【文章內容簡介】 %，故C錯誤；D、t2℃時，乙物質的溶解度小于30g，此溫度下，將30克乙物質放入100克水中，所得溶液的質量小于為130克，故D錯誤。故選B。14．向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應過程中某種物質的質量Y隨著時間變化的關系，則Y不可能是A．消耗鋅粉的質量B．溶液的總質量C．生成氫氣的質量D．生成ZnSO4的質量【來源】2012屆北京市大興區(qū)中考二?；瘜W試題（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質量從0點開始逐漸增加，直至反應完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質量應該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫酸反應的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質量由0點開始逐漸增加。選B?？键c：化學反應中的數(shù)量變化曲線。點評：解答此類題目，要根據(jù)化學反應的過程，逐一分析各個數(shù)據(jù)的變化情況，最后得到合理答案。15．20℃時，將等質量的a、b兩種不含結晶水的固體物質，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（）A．圖甲中a溶液溶質質量分數(shù)比b溶液大B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C．圖丙中表示a的溶解度曲線是MD．30℃時a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（浙江省寧波卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、因為甲物質沒有溶解完而乙物質溶解完，所以圖甲中a溶液溶質質量分數(shù)比b溶液小，選項A錯誤；B、根據(jù)丙中甲、乙物質的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，圖乙中a、b溶液一定都是不飽和溶液，選項B錯誤；C、由20℃時甲的溶解度小，可以確定，圖丙中表示a的溶解度曲線是M，選項C正確；D、從溶解度曲線中可以看出，30℃時a、b溶液溶質質量分數(shù)相等，因為二者的溶質質量和溶劑質量都相等，選項D錯誤。故選C。16．a、b、c 三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至℃。下列說法不正確的是A．原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù) ab=cB．恢復至 t2℃時，析出溶質的質量 ab=cC．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液D．若繼續(xù)降溫至 t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液【來源】2013年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】a、b、c 三種物質的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于t2℃時，SaSb=Sc, 故溶質質量分數(shù)ab=c；由于溫度沒有變，因此S不變，故恢復到t2℃時，析出溶質的質量 ab=c ；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到 t1℃，c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?7．x、y兩物質（不含結晶水）溶解度曲線如圖所示，在t2℃時分別往兩份100g水中加入30克x和30克y充分攪拌后，將溶液均降溫至t1℃，下列說法正確的是A．t1℃時，x、y兩溶液均已飽和B．t1℃時，x、y的溶解度相等，且兩溶液溶質質量分數(shù)相等C．t2℃時，x、y兩溶液溶質質量分數(shù)相等，且兩溶液均已飽和D．t2℃時，x、y兩溶液溶質質量分數(shù)不相等，且兩溶液均不飽和【來源】2012年連云港市贛馬二中中考模擬試題 （帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、降溫至t1℃時，兩種溶液都是不飽和溶液，選項A錯誤；B、t1℃時，X、Y的溶解度相等都大于30g，X、Y兩溶液中溶質質量都是30g，溶劑質量都是100g，溶質質量分數(shù)相等，選項B正確；C、t2℃時，X溶液為不飽和溶液，Y溶液恰好飽和，選項C錯誤；D、t2℃時，X、Y兩溶液中溶質質量分數(shù)相等，X溶液不飽和，Y溶液飽和，選項D錯誤。故選B。18．如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．Y中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純YB．t1℃時，三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是Y＞X＞ZC．t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是XD．t3℃時，等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量X＜Y【來源】2015屆江蘇省無錫市惠山區(qū)九年級第二次模擬考試化學試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】試題分析：海水曬鹽的原理是蒸發(fā)，Y的溶解度隨溫度的變化變化不大，采用蒸發(fā)結晶的方法提純，A正確；由溶解度曲線可知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，故升溫后溶質的質量分數(shù)不變，Z的溶解度隨溫度的升高而減小，故升溫后有晶體析出，溶質的質量分數(shù)變小，B正確；t3℃時，等質量的X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X，C錯誤；t3℃時時X的溶解度比Y的大，即等質量的X、Y溶解時Y需要的溶劑的量更多，配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量X＜Y，D正確。故選C。考點：溶解度曲線19． Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，得到117g溶質質量分數(shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質量為A． B． C． D．【來源】2015屆山東省濟南市槐蔭區(qū)九年級一?；瘜W試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由質量守恒定律可知，反應前后元素的質量和種類均不變?！驹斀狻扛鶕?jù)質量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液，而且其中的鈉元素完全來自于混合物中鈉元素，因此混合物中鈉元素的質量正好等于氯化鈉中的鈉元素的質量，氯化鈉中的鈉元素的質量為，故選B?？键c：質量守恒定律 元素的質量計算20．如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A．30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B．30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤海捎煤銣卣舭l(fā)溶劑的方法C．從A、B兩種物質的溶解度曲線可以推知，任何物質的飽和溶液降溫后一定有晶體析出D．分別將A、B兩種物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質質量分數(shù)都逐漸減小，直至相等【來源】江蘇省徐州市2017屆九年級下學期第一次質量檢測（一模)化學試