【文章內(nèi)容簡介】 ，溶液的濃度：NaCl KNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，即此溫度下，NaCl的溶解度是36g，此溫度下KNO3的溶解能力較小，選項A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40℃時NaCl與KNO3的溶解度的大小，選項B錯誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是NaCl36g＞，選項C錯誤；D、將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶解均為不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍等于實驗2所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl＞KNO3，選項D正確。故選D。13．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．P點表示t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D．t2℃時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的飽和溶液【答案】D【解析】試題分析：依據(jù)圖形，A、B、C正確； t2℃時，a的溶解度為50g，則t2℃時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌時只能溶解25ga物質(zhì)，則75ga的飽和溶液，D錯誤。考點： 溶解度曲線。14．現(xiàn)有30℃時的氯化鉀飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的是（　?。〢．溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體B．溫度不變，向溶液中加入水C．降低溫度至10℃D．升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相應發(fā)生變化，故B不正確；C、降低溫度有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將增大，故D不正確。故選A。15．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．20℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B．40℃時，分別在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．40℃時，將10%的甲溶液降溫至20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D．40℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】，無法確定，故A錯誤；℃時甲和乙的溶解度分別為50g和40g，故甲全溶，溶液溶質(zhì)為45g，乙只溶解40g，故兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等，故B錯誤；℃時甲的溶解度為30g和飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可得：，故C正確；，不能比較析出晶體的質(zhì)量，故D錯誤。16．一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分攪拌后一定不變的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。【詳解】在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，不確定蔗糖是否溶解，溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能確定是否改變，影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，溫度沒有改變，溶解度一定不改變，故選D。17．下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是A．50℃時，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲C．將50℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，可能是因為甲物質(zhì)溶于水顯著放熱【答案】D【解析】A、50℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的質(zhì)量前者比后者小，錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，當甲溶液中混有少量的乙時，可采用降溫結(jié)晶提純甲，錯誤；C、50℃，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃時，不知三種溶液質(zhì)量大小，故無法判斷析出晶體質(zhì)量多少，錯誤；D、向100g50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，先溶解則說明溫度升高了，后析出則說明溫度降低了，甲溶于水會放出顯著熱量，正確。故選D。18．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是（ ）A．t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等C．將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體D．當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，正確；B、t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯誤；C、甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時，都會析出晶體，正確；D、甲的溶解度受溫度影響變化大，故當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選B．【點評】解答本題的關鍵是知道溶解度曲線表示的意義，交點表示的意義，物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法等知識，考查了學生分析、解決問題的能力．19．在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（　　）①硝酸鉀晶體不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)不變，④溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)減小，⑤溶液中食鹽