20xx-20xx中考化學(xué)壓軸題之化學(xué)溶解度(中考題型整理-突破提升)(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B．t1℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式100%，即溶解度相等則質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，t1℃時甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液，應(yīng)該在此溫度，正確；B、t1℃時甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，所以50g水中最多溶解10g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%≈%，故錯誤；C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎眉尤軇┗蚪禍氐姆椒?，正確；故選B。13．20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說法錯誤的是A．20℃時,50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)【答案】A【解析】結(jié)合第二、第三、第四組實驗中剩余固體的質(zhì)量，知道20℃時50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃時,68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl，錯誤；B. 用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確；C. 第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（202）:50=9:25，正確；D. 相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)，正確。故選A。14．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t1℃時，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液D．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析：沒有的指定溫度，無法比較溶解度，A錯誤；t2℃時，甲、乙的兩種溶液的溶解度相等，則t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B錯誤；t1℃時，甲的溶解度為20g,將50g水加入15g甲物質(zhì)中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C錯誤?？键c：溶解度曲線。15．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A．20℃時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B．40℃時，分別在100 g水中加入45 g甲、乙，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．40℃時，將10%的甲溶液降溫至20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．40℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】，無法確定，故A錯誤；℃時甲和乙的溶解度分別為50g和40g，故甲全溶，溶液溶質(zhì)為45g，乙只溶解40g，故兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故B錯誤；℃時甲的溶解度為30g和飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可得：，故C正確；，不能比較析出晶體的質(zhì)量，故D錯誤。16．不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70gC．t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃時，甲、乙溶解度相等，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故A錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g，故B正確；C、t2℃時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D、t2℃時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故D錯誤。17．下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是A．50℃時，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲C．將50℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，可能是因為甲物質(zhì)溶于水顯著放熱【答案】D【解析】A、50℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的質(zhì)量前者比后者小，錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，當(dāng)甲溶液中混有少量的乙時，可采用降溫結(jié)晶提純甲，錯誤；C、50℃，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃時，不知三種溶液質(zhì)量大小，故無法判斷析出晶體質(zhì)量多少，錯誤；D、向100g50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，先溶解則說明溫度升高了，后析出則說明溫度降低了，甲溶于水會放出顯著熱量，正確。故選D。18．甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ?。〢．t1℃時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為20%B．t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙D．t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＞乙【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)
小學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1