【文章內容簡介】 K=；(4)a．選用更有效的催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，故錯誤；b．因反應放熱，升高反應體系的溫度，則平衡逆向移動，轉化率減小，故錯誤；c．降低反應體系的溫度，平衡正向移動，轉化率增大，故正確；d．縮小容器的體積，平衡正向移動，轉化率增大，故正確；故答案為：cd。7．請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。 （1）負極 __________________________ （2）正極 __________________________________（3）并在方框內畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________【答案】Cu?2e?=Cu2+ 2Fe3++2e?=2Fe2+ 【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應中Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答該題。【詳解】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu?2e?=Cu2+；(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設計為，電子從銅極流向碳極。【點睛】設計原電池時，根據具體的氧化還原反應，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，然后拆成兩個半反應，化合價升高的發(fā)生氧化反應，作負極，化合價降低的發(fā)生還原反應，作正極，原電池的本質就是自發(fā)進行的氧化還原反應 ，由于反應在一個燒杯中效率不高，所以可以設計為氧化還原反應分別在兩極發(fā)生。8．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+mol1(1)H2的燃燒熱△H=________。(2)寫出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的熱化學方程式：________。(3)相關物質的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵O=O(O2)H—HH—OE/(kJmol1)x436463計算x=________kJmol1。(4)某反應2X(g)+Y(g)?2Z(g) △H= Q kJmol1，反應過程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時的情況。①加入催化劑M后，△H________ (填“改變”或“不變”)。②在使用催化劑的兩部反應中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應速率?！敬鸢浮縨ol1 CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=mol1 不變 第一步 【解析】【分析】(1)在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；(2)根據蓋斯定律繼續(xù)計算；(3)焓變=反應物鍵能生成物鍵能，再根據氫氣的燃燒熱方程式計算；(4)①反應熱與反應路徑無關；②反應活化能大的一步決定反應速率?！驹斀狻?1)由反應② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+mol1+=，故答案為：mol1；(2)由反應① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1結合蓋斯定律可知反應CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)可由①②得到，所以該反應的△H=283kJmol1(mol1)=mol1，故答案為：CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=mol1；(3)由第(1)題可知：H2(g)+O2(g) = H2O (l) △H=mol1，根據焓變=反應物鍵能生成物鍵能可得436 kJmol1+x2463 kJmol1=mol1，解得x=mol1，故答案為：；(4)①催化劑只改變反應活化能不改變焓變，故答案為：不變；②根據圖示可知第一步反應活化能較大，所以第一步決定反應速率，故答案為：第一步。9．回答下列問題：（1）鉛蓄電池的總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放電時，負極反應式為___________，充電時，陽極反應式為___________。（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關K置于Ｎ處，該電化學防護法稱為___________。②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。（3）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，設計如圖2裝置用SO2和O2制備硫酸，電極A、B為多孔的材料。① A極的電極反應式是________。② B極的電極反應式是________。【答案】Pb + SO42－2e＝ PbSO4 PbSO4 + 2H2O2e＝PbO2 + 4H+ + SO42 外加電流的陰極保護法 犧牲陽極陰極保護法 4H+ + O2 + 4e＝2H2O SO2 + 2H2O 2e ＝ SO42 + 4H+ 【解析】【分析】(1)放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，充電時，該裝置是電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應；(2)作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護；(3)該原電池中，負極上失電子被氧化，所以負極上投放的氣體是二氧化硫，二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，正極上投放的氣體是氧氣，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，根據硫酸和水的出口方向知，B極是負極，A極是正極，據此書寫電極反應式?！驹斀狻浚?1)放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，即Pb+SO422e=PbSO4，在充電時，該裝置是電解池，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應，即PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42，故答案為：Pb+SO422e=PbSO4；PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42；(2)①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關K置于N處，該裝置構成電解池，鐵作陰極而被保護，該電化學防護法稱為外加電流的陰極保護法；故答案為：外加電流的陰極保護法；②若X為鋅，開關K置于M處，該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極而被保護，該