【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 N2(g)+H2(g)的△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=3bca，其平衡常數(shù)為K=，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=，故答案為：3bca；；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其他條件相同時(shí)，T℃時(shí)的反應(yīng)速率比400℃時(shí)的反應(yīng)速率快，則T℃＞400℃；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時(shí)，甲容器，，達(dá)到平衡時(shí)間短說(shuō)明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說(shuō)明溫度升高影響平衡逆向進(jìn)行，△H＜0，故答案為：；；②3Cl2(g)+NH3(g)?NCl3(l)+3HCl(g)，反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，滿足△HT△S＜0，需要低溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；③A．NCl3(l)為液體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．起始量2molCl2和2molNH3，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過(guò)程中Cl2和NH3按照3:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以容器內(nèi)的Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不可能為3：1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3(l)為液體不影響此平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為：AD。(2)①根據(jù)元素守恒可推測(cè)出具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，所以二氯胺與水反應(yīng)方程式為：NHCl2+2H2O=2HClO+2NH3；②容器為密閉容器，據(jù)圖可知C點(diǎn)處HCl的濃度最大，體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大，所以C點(diǎn)Cl2轉(zhuǎn)化率最高；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點(diǎn)處HCl和Cl2的濃度相同，設(shè)平衡時(shí)c(HCl)=amol/L，初始c(Cl2)=，c(NH3)=，則則有1a=a，解得a=，所以平衡時(shí)c(HCl)=，c(Cl2)=，c(NH3)=，平衡常數(shù)K=，故答案為：C；=；4；7．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K 和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝_____________________。(2)該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _________。(5)1200℃時(shí)，在2L的密閉容器中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入1mol CO1mol H2molCO、2mol H2O，則反應(yīng)向__________進(jìn)行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”）【答案】 吸熱 bc 830℃ 逆方向 【解析】【分析】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；(2)根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來(lái)分析；(3)利用平衡的特征“等”和“定”來(lái)分析；(4)根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)，從而確定溫度；(5)比較QC與K的相對(duì)大小，如果QC＞K逆向移動(dòng)，QC═K，不移動(dòng)，QC＜K正向移動(dòng)。【詳解】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=；(2)由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3)a．該反應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯(cuò)誤；b．混合氣體中c(CO)不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；c．V(H2)正=V(H2O)逆，則對(duì)于氫氣來(lái)說(shuō)正、逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；d．c(CO2)=c(CO)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：bc；(4)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)，平衡常數(shù)K==1，則該溫度為830℃；(5)1200℃時(shí)，在2L的密閉容器中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入1mol CO1mol H2molCO、2mol H2O，Qc===4＞，說(shuō)明反應(yīng)逆方向進(jìn)行。8．CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問(wèn)題：(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3OCaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是_________________________________________。(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時(shí)CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝102p(CH4)p(CO2)molg1s1，某時(shí)刻測(cè)得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________molg1s1?！敬鸢浮縞d 不是 b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高 15 【解析】【分析】(1)①a．過(guò)程Ⅱ中，CO、CO2都轉(zhuǎn)化為CO，H2轉(zhuǎn)化為H2O；實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離；b．從起始反應(yīng)物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應(yīng)生成H2O(g)和CO；c．從反應(yīng)過(guò)程看，CO先轉(zhuǎn)化為CaCO3，后CaCO3再轉(zhuǎn)化為CO；d．Fe3OCaO起初參加反應(yīng)，后來(lái)又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應(yīng)物和生成物的總能量。②催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但可改變平衡前的轉(zhuǎn)化率，通過(guò)不同催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率比較，可判斷a、b、c三點(diǎn)的CH4的轉(zhuǎn)化率都小于同溫度下的最高轉(zhuǎn)化率，由此可確定反應(yīng)仍正向進(jìn)行。(2)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以利用某時(shí)刻某物質(zhì)的壓強(qiáng)，可計(jì)算出該時(shí)刻另一物質(zhì)的壓強(qiáng)，由此可計(jì)算出反應(yīng)速率。【詳解】(1)①a．過(guò)程Ⅱ中，CO、CO2都轉(zhuǎn)化為CO，H2轉(zhuǎn)化為H2O；實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，a正確；b．從起始反應(yīng)物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應(yīng)生成H2O(g)和CO，b正確；c．從反應(yīng)過(guò)程看，CO先轉(zhuǎn)化為CaCO3，后CaCO3再轉(zhuǎn)化為CO，c不正確；d．Fe3OCaO起初參加反應(yīng)，后來(lái)又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低反應(yīng)的ΔH，d不正確；故選cd。答案為：cd；②相同溫度下，盡管所使用的催化劑不同，但達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相同，從圖中可以看出，a點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率比同溫度下的催化劑Ⅰ作用下的轉(zhuǎn)化率低，則表明a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)；從圖中可以看出，雖然b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高，但仍低于同溫度下的最高轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)仍未達(dá)到平衡，b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，只能是反應(yīng)速率快所致，故原因是b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高。答案為：不是；b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高；(2)利用題給數(shù)據(jù)，我們可建立如下三段式：從而得出p(CO2)＝15kPa，υ(CO)＝102p(CH4)p(CO2)molg1s1=1021015 molg1s1= molg1s1。答案為：15；?！军c(diǎn)睛】對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，盡管不同催化劑影響反應(yīng)速率，使平衡前相同時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率有所不同，但溫度相同時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率相同。9．研究NOSO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。 molO2同時(shí)生成2 molNO （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度：物質(zhì)COH2CH3OH濃度（mol/L）回答下列問(wèn)題：①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=_________________。②平衡常數(shù)K=__________________。③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。④若保持體積不變，此時(shí)v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。【答案】A、B、C、D 1mol/L＜c(H2)＜2mol/L = 【解析】【分析】【詳解】（1），在反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生改變，體系的壓強(qiáng)也要改變，如果壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體的生成與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，A項(xiàng)正確；，顏色不變說(shuō)明NO2的濃度不再