【文章內(nèi)容簡介】 存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量 【解析】【分析】【詳解】(1)①據(jù)圖1所示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則k正增大的倍數(shù)＜k逆增大的倍數(shù)；②A. 由圖象可知，溫度一定時，增大NO濃度，CO轉(zhuǎn)化率增大，即起始投料比m越大時，CO轉(zhuǎn)化率越大，所以投料比：m1＞m2＞m3，故A錯誤；B. 催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C. 由反應(yīng)計量關(guān)系可知，反應(yīng)中NO、CO的變化量相同，平衡轉(zhuǎn)化率α=100%，所以平衡轉(zhuǎn)化率與起始量成反比，即投料比m=2時CO轉(zhuǎn)化率是NO轉(zhuǎn)化率的2倍，故C正確；D. 反應(yīng)正向移動時CO2濃度增大，CO濃度減小，即平衡移動過程中二者濃度比值會發(fā)生變化，所以當(dāng)二者比值不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故答案為：CD；③若在 1L 的密閉容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%，列三段式有： 達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則k 正?c2(NO)?c2(CO)=k 逆?c(N2)?c2(CO2)，則；(2)①a. 增加CO的濃度平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故a正確；b. 縮小容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故b正確；c. 改用高效催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以NO轉(zhuǎn)化率不變，故c錯誤；d. 該反應(yīng)焓變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故d錯誤；故選ab；②相同壓強(qiáng)下降低溫度平衡正向移動，CO2體積分?jǐn)?shù)增大，同一溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動CO2體積分?jǐn)?shù)增大，所以符合條件的為C；(3)由原理的示意圖可知，若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，則NO3會更多的轉(zhuǎn)化成銨根，不利于降低溶液中的含氮量。7．在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在 0～60 s 時段， 反應(yīng)速率 v(N2O4)為_____molL－1s－1；反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：_____； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____。(2)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T， 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。 a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。b：計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________。(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由________________________?！敬鸢浮看笥? 60% 大于 溫度改變后，反應(yīng)正向移動，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度改變是升高溫度 逆反應(yīng) 對于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動 【解析】【分析】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，利用溫度對化學(xué)平衡移動的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；在0～60 s時段，根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%計算N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K1=計算平衡常數(shù)；(2)根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；計算在反應(yīng)達(dá)到新的平衡后各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計算出新平衡的化學(xué)平衡常數(shù)K2；(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響分析判斷?！驹斀狻?1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H0；在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)== mol/(Ls)；反應(yīng)中N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=60%；達(dá)到平衡時c(N2O4)= mol/L、c(NO2)= mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K1==；(2)～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)= mol/(Ls) mol/(Ls)，可見改變溫度后化學(xué)反應(yīng)速率加快，說明改變的溫度是升高溫度，則T100℃；，改變的條件是升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，改變條件后10 s內(nèi)△c(N2O4)= 0mol/（L?s）10 s= mol/L，則再次達(dá)到平衡時c(N2O4)=()mol/L= mol/L，c(NO2)=(+2)mol/L= mol/L，所以在溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2= K1==；(3)在溫度T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動?！军c睛】本題以圖象分析為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響因素、化學(xué)平衡計算，明確化學(xué)平衡常數(shù)計算方法、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷及計算能力。8．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是__，該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__。（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。(填標(biāo)號)。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同【答案】Y L－1min－1 60% BC 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4?！驹斀狻?1)根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。則Y表示的NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；(2)X表示N2O4，其物質(zhì)的量在0－，則表示的化學(xué)反應(yīng)速率是；Y表示NO2，轉(zhuǎn)化率；(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，若壓強(qiáng)不變時，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；E．消耗N2O4表示的為逆反應(yīng)速率，生成NO2表示的也為逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，E不符合題意；綜上答案選BC。9．研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3(1)△H3=___kJ/mol。(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。A．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變C．?dāng)嗔?NA個H－O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變(3)，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：物質(zhì)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol．L－1此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=___%。(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__。(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=100%①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是__。②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是__。A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T【答案】 BC ＞ 20 L?1min?1 反應(yīng)I的△H＜0溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降 BD 【解析】【分析】反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋反應(yīng)Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3(1)將反應(yīng)Ⅰ2反應(yīng)Ⅱ，即可求出反應(yīng)Ⅲ的△H3。(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變；C．?dāng)嗔?NA個H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(3)利用表中數(shù)據(jù)求出濃度商，確定平衡移動的方向，從而確定v正與v逆的相對大?。辉僭O(shè)未知數(shù)，建立三段式，利用平衡常數(shù)求出CH3OH的平衡量及平衡時的混合氣總量，從而求出混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)CH3OH%。(4) 將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，則投料比為2，從圖中采集數(shù)據(jù)，得出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，利用三段式可求出CH3OCH3的平衡量，從而可求出0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)。(5)①溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降，說明平衡逆向移動，從溫度對平衡的影響尋找原因。②從圖中數(shù)據(jù)，可得出最佳溫度與催化劑?！驹斀狻糠磻?yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH