【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 據(jù)。7．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，。(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_________。(3)10 s末，生成物D的濃度為_(kāi)_______。(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____；②增大A的濃度_____；③恒容下充入氖氣________。(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_________。A．v(B)=2v(C)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 mol的B的同時(shí)生成2n mol的D(6)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)，2HI(g)?H2(g)+I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝L?1，c(HI)＝4molL?1，則NH3的濃度為_(kāi)______________?！敬鸢浮?L?s) L?1 【解析】【分析】【詳解】(1)由題可知，10s內(nèi)，容器的容積為2L，所以用C表示的反應(yīng)速率為：；(2)由題可知，；又因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)方程式為：，那么初始的A為3mol，；(3)由于初始時(shí)，只向容器中加入了A和B，又因?yàn)镃和D的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相同，；(4)①降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率下降，所以生成D的速率減?。虎谠龃驛的濃度會(huì)使反應(yīng)速率增大，生成D的速率增大；③恒容條件充入惰性氣體，與反應(yīng)有關(guān)的各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，因此生成D的速率也不變；(5)A．由選項(xiàng)中給出的關(guān)系并不能推出正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系，因此無(wú)法證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的氣體的總量保持不變，由公式，恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定與是否平衡無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A的體積分?jǐn)?shù)不變，即濃度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)公式：，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量恒定，總體積也恒定，所以密度為定值，與是否平衡無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；E．消耗B和生成D的過(guò)程都是正反應(yīng)的過(guò)程，由選項(xiàng)中的條件并不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以不一定平衡，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C；(6)由題可知，NH4I分解產(chǎn)生等量的HI和NH3；HI分解又會(huì)產(chǎn)生H2和I2；由于此時(shí)容器內(nèi)c(H2)=，2=1mol/L，又因?yàn)槿萜鲀?nèi)c(HI)=4mol/L，所以生成的HI的總濃度為5mol/L，那么容器內(nèi)NH3的濃度為5mol/L?！军c(diǎn)睛】通過(guò)反應(yīng)速率描述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若針對(duì)于同一物質(zhì)，則需要有該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等的關(guān)系成立；若針對(duì)同一側(cè)的不同物質(zhì)，則需要一種描述消耗的速率，另一種描述生成的速率，并且二者之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比；若針對(duì)的是方程式兩側(cè)的不同物質(zhì)，則需要都描述物質(zhì)的生成速率或消耗速率，并且速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。8．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。A． 使用催化劑 B． 適當(dāng)提高氧氣的濃度C． 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D． 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。（資料）①鍵能：拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：化學(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開(kāi)化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵__________中的化學(xué)鍵__________形成化學(xué)鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L?！敬鸢浮緼BC A 吸收熱量 872 吸收熱量 496 放出熱量 1852 放出熱量 484 負(fù) 氧化 【解析】【分析】【詳解】（1）常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)（濃度也增大）等，故選ABC；（2）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應(yīng)。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；（3）拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應(yīng)的能量變化，若為負(fù)值，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。則拆開(kāi)中的化學(xué)鍵4362=872，拆開(kāi)中的化學(xué)鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出4634=1852，反應(yīng)的總能量變化為放出484；（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，每有2molH2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)移0．2mol電子， H2。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱的計(jì)算：1. 生成物總能量反應(yīng)物總能量；。燃料電池注意升失氧化，負(fù)極氧化（負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)），燃料做負(fù)極反應(yīng)物，空氣或者氧氣作正極反應(yīng)物。9．如圖是：600℃ 時(shí)，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無(wú)色氣體。請(qǐng)從圖中分析并填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。（4）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項(xiàng)）?！敬鸢浮?B(g)2A(g)+C(g) 50% 2 L1min1 bc 【解析】【分析】分析題給ct圖，可以看出A、C濃度隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸增大，2min后保持不變，B的濃度隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸減小，2min后保持不變，由此可知，B為反應(yīng)物，A、C為生成物。且在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。結(jié)合其濃度的變化值，可以推導(dǎo)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻浚?）由圖知：B為反應(yīng)物，A、C為生成物。A、B、C的濃度變化值分別為：。根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：，故反應(yīng)方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；（2）由圖可知，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度=，則B的轉(zhuǎn)化率=，答案為：50%；（3）由圖可知，反應(yīng)在2min時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，可知在2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，答案為：2；（4）據(jù)圖可得：開(kāi)始時(shí)，B的物質(zhì)的量為，2min末，B的物質(zhì)的量為，反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，；，根據(jù)反應(yīng)速率定義，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=；故答案為：；L1min1；（5）反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此判斷：a．由圖可以看出，在t min時(shí)，A、B物質(zhì)的量濃度相等，物質(zhì)的量也相等。但此時(shí)反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A、B物質(zhì)的量相等不能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．A為有色氣體，B、C是無(wú)色氣體。含有有色物質(zhì)的體系顏色不再發(fā)生變化，可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；c．各物質(zhì)的濃度保持不變可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；答案選bc。故答案為：bc?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：（1）看v正與v逆是否相等；（2）在混合物中反應(yīng)物和生成物的量是否不隨時(shí)間的變化而變化。10．恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡， ，L－1。(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(2)x＝________。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)_______。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。A．D的質(zhì)量不再變化 B．壓強(qiáng)不再變化C．氣體密度不再變化 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化∶1(5)請(qǐng)結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫(xiě)出2條)?！敬鸢浮?molL－1min－1 3 1∶1 ACD 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，體系中各種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變 【解析】【分析】反應(yīng)前，A的濃度==1mol/L，B的濃度==，平衡時(shí)，A的濃度==，，所以：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)v(B)== molL－1min－1，故答案為： molL－1min－1；(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，:=2:x，解得：x