【文章內容簡介】 ＝2v逆(NO2) B．體系顏色不變C．氣體平均相對分子質量不變 D．氣體密度不變達到平衡后，升高溫度，再次到達新平衡時，混合氣體顏色_____（填 “變深”、“變淺”或“不變”）。Ⅲ．(4)常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則=________。(5)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。(6)已知常溫下HCN的電離平衡常數K＝10－10。 mol/L mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)大小順序為________________?！敬鸢浮縈 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol BC 變深 1:100 c(Na＋) c(CN－) c(OH－) c(H＋) 【解析】【分析】Ⅰ．(1)M轉化為N是吸熱反應，能量低的物質更穩(wěn)定；(2)有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，結合物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變書寫熱化學方程式；Ⅱ．(3)可逆反應到達平衡時，同種物質的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；正反應是吸熱反應，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，NO2的濃度增大；Ⅲ．(4)酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)；(6)CN﹣的水解平衡常數Kh＝＝210﹣5＞Ka，說明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度。【詳解】Ⅰ．(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，△H＝+?mol﹣1，為吸熱反應，可知M的能量低，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；(2)有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H＝﹣290kJ?mol﹣1；Ⅱ．(3)A．應是2v正(N2O4)＝v逆(NO2) 時反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．體系顏色不變，說明二氧化氮濃度不變，反應到達平衡狀態(tài)，故B正確；C．混合氣體總質量不變，隨反應減小混合氣體總物質的量增大，平均相對分子質量減小，當氣體平均相對分子質量不變時，反應到達平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，氣體密度始終不變，故D錯誤，故答案為：BC；正反應是吸熱反應，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c(NO2)增加，顏色加深；Ⅲ．(4)常溫下，設pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度C1＝10﹣9 mol/L，pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度C2＝10﹣5mol/L，則＝＝10﹣4；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)，氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝、硫酸中c(H+)＝，＝，則a:b＝1:10；(6)CN﹣的水解平衡常數Kh＝＝210﹣5＞Ka，說明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度，混合溶液中溶質為等物質的量濃度的NaCN、HCN，水解程度大于弱酸的電離程度導致溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH﹣)，根據電荷守恒得c(CN﹣)＜c(Na+)，其水解程度較小，所以存在c(OH﹣)＜c(CN﹣)，所以離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)?！军c睛】可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化。8．運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。（1）CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=746kJmol1。寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施______________、______________。（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ?H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質的量[n(NO)]隨反應時間（t）的變化情況如表所示： t/minn(NO)/mol容器04080120160甲/400℃乙/400℃丙/T℃①?H______________0（填“＞”或“＜”）；②乙容器在160min時，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）某溫度下，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)?H=mol1，已知：v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中kk2為速率常數。測得NO2的體積分數[x(NO2)]與反應時間（t）的關系如表：t/min020406080x(NO2)①的數值為______________；②已知速率常數k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數___________k2增大的倍數（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：______________；②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________?！敬鸢浮拷档蜏囟? 增大壓強、增大CO與NO的投料比等 2 2HSO3+2e+2H+===S2O42+2H2O 2NO+2S2O42+2H2O===N2+4HSO3 【解析】【分析】【詳解】（1）提高NO平衡轉化率，目的是時平衡向正向移動，可以使平衡向正向移動的方法有降低溫度、增大壓強、增大CO與NO的投料比等；（2）2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)這個反應是一個自發(fā)的反應，從有序變?yōu)闊o序，故為放熱反應?H0；根據甲容器可以算出這個反應的平衡常數K=，乙容器中160min時，的濃度商Q=，沒有達到平衡狀態(tài)，因此v正v逆；（3）①根據反應速率比等于化學計量數比這一結論可以得出(1)，有可以知道該反應的化學平衡常數K=(2)，將化學平衡常數帶入式子(1)可以得到=2；②因速率常數k隨溫度升高而增大，該反應還為放熱反應，升高溫度時平衡向左移動，故k1增大的倍數小于k2增大的倍數；（4）根據電池結構可以看出，電解中陰極為HSO3得電子，故電極方程式為2HSO3+2e+2H+===S2O42+2H2O；吸收池中NO得到電子生成N2，化學方程式為2NO+2S2O42+2H2O===N2+4HSO3。9．硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是__。SO2壓強轉化率溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃500℃600℃(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。，反應達平衡后。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)__K(B)（填“”、“”或“=”），B點的化學平衡常數是__。(4)，t1時刻達到平衡。①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是__。A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮氣②，則平衡__移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，_moln(SO3)_mol。【答案】1個大氣壓和400℃ A、C = 800 C 正向 【解析】【分析】(1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉化率越大，但變化不大；溫度越高，轉化率越小。綜合以上分析，應選擇低溫低壓。(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減?。籅．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減??；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度增大。(3)溫度一定時，平衡常數不變，由此得出A、B兩點平衡常數K(A)與K(B)的關系，是A點的壓強，所以應用A點的轉化率計算化學平衡常數。(4)