【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ＝2v逆(NO2) B．體系顏色不變C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．氣體密度不變達(dá)到平衡后，升高溫度，再次到達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體顏色_____（填 “變深”、“變淺”或“不變”）。Ⅲ．(4)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則=________。(5)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。(6)已知常溫下HCN的電離平衡常數(shù)K＝10－10。 mol/L mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)大小順序?yàn)開_______________?！敬鸢浮縈 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol BC 變深 1:100 c(Na＋) c(CN－) c(OH－) c(H＋) 【解析】【分析】Ⅰ．(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定；(2)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，結(jié)合物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變書寫熱化學(xué)方程式；Ⅱ．(3)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度增大；Ⅲ．(4)酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)；(6)CN﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝210﹣5＞Ka，說明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度?！驹斀狻竣瘢?1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，△H＝+?mol﹣1，為吸熱反應(yīng)，可知M的能量低，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；(2)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H＝﹣290kJ?mol﹣1；Ⅱ．(3)A．應(yīng)是2v正(N2O4)＝v逆(NO2) 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．體系顏色不變，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)減小混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，氣體密度始終不變，故D錯(cuò)誤，故答案為：BC；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增加，顏色加深；Ⅲ．(4)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度C1＝10﹣9 mol/L，pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度C2＝10﹣5mol/L，則＝＝10﹣4；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)，氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝、硫酸中c(H+)＝，＝，則a:b＝1:10；(6)CN﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝210﹣5＞Ka，說明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，水解程度大于弱酸的電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(CN﹣)＜c(Na+)，其水解程度較小，所以存在c(OH﹣)＜c(CN﹣)，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)。【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化。8．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=746kJmol1。寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ?H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化情況如表所示： t/minn(NO)/mol容器04080120160甲/400℃乙/400℃丙/T℃①?H______________0（填“＞”或“＜”）；②乙容器在160min時(shí)，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)?H=mol1，已知：v正(NO2)=k1c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2c(N2O4)，其中kk2為速率常數(shù)。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[x(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：t/min020406080x(NO2)①的數(shù)值為______________；②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________；②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。【答案】降低溫度 增大壓強(qiáng)、增大CO與NO的投料比等 2 2HSO3+2e+2H+===S2O42+2H2O 2NO+2S2O42+2H2O===N2+4HSO3 【解析】【分析】【詳解】（1）提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，目的是時(shí)平衡向正向移動(dòng)，可以使平衡向正向移動(dòng)的方法有降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大CO與NO的投料比等；（2）2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)，從有序變?yōu)闊o序，故為放熱反應(yīng)?H0；根據(jù)甲容器可以算出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，乙容器中160min時(shí)，的濃度商Q=，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，因此v正v逆；（3）①根據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比這一結(jié)論可以得出(1)，有可以知道該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(2)，將化學(xué)平衡常數(shù)帶入式子(1)可以得到=2；②因速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，該反應(yīng)還為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡向左移動(dòng)，故k1增大的倍數(shù)小于k2增大的倍數(shù)；（4）根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可以看出，電解中陰極為HSO3得電子，故電極方程式為2HSO3+2e+2H+===S2O42+2H2O；吸收池中NO得到電子生成N2，化學(xué)方程式為2NO+2S2O42+2H2O===N2+4HSO3。9．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。SO2壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓400℃500℃600℃(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。，反應(yīng)達(dá)平衡后。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“”、“”或“=”），B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是__。(4)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡。①tl時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是__。A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)猗?，則平衡__移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_moln(SO3)_mol?！敬鸢浮?個(gè)大氣壓和400℃ A、C = 800 C 正向 【解析】【分析】(1)從表中可以看出，壓強(qiáng)越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓。(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減??；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度增大；C．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減??；D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度增大。(3)溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)與K(B)的關(guān)系，是A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。(4)