【文章內(nèi)容簡介】 達(dá)平衡狀態(tài)，答案為：2；（4）據(jù)圖可得：開始時(shí)，B的物質(zhì)的量為，2min末，B的物質(zhì)的量為，反應(yīng)從開始至2分鐘末，；，根據(jù)反應(yīng)速率定義，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=；故答案為：；L1min1；（5）反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此判斷：a．由圖可以看出，在t min時(shí)，A、B物質(zhì)的量濃度相等，物質(zhì)的量也相等。但此時(shí)反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A、B物質(zhì)的量相等不能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．A為有色氣體，B、C是無色氣體。含有有色物質(zhì)的體系顏色不再發(fā)生變化，可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；c．各物質(zhì)的濃度保持不變可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；答案選bc。故答案為：bc?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：（1）看v正與v逆是否相等；（2）在混合物中反應(yīng)物和生成物的量是否不隨時(shí)間的變化而變化。7．為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=T1176。C時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)回答下列問題:時(shí)間/s0102030405060CO2/mol1H2/mol0111（1）該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____（2）30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.（3）T2176。C時(shí),則T2___T1(填“”“=”或 “”。)（4）T1176。C時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為______________。A．容器內(nèi)氣體密度不變 B．體系壓強(qiáng)恒定C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變 D．2v(CO)逆=v(CH4)正（5）上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變,在70 s時(shí)再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動(dòng)方向?yàn)開_______(填“不移動(dòng)”“正向”或“逆向),重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)?！敬鸢浮?(Ls) ＞ BC 正向 小 【解析】【分析】已知：①CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=(1)利用蓋斯定律，將①②，可得出熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H。(2)利用三段式，建立各物質(zhì)的起始量、變化量與平衡量的關(guān)系，可得出30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率，20~40s的v(H2)。(3)利用三段式，可求出T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，與T2時(shí)進(jìn)行比較，得出T2與T1的關(guān)系。(4)A．氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變；B．容器的體積不變，氣體的分子數(shù)隨反應(yīng)進(jìn)行而發(fā)生變化；C．平衡時(shí)，CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；D．2v(CO)逆=v(CH4)正，方向相反，但數(shù)值之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(5)利用濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定平衡移動(dòng)的方向；利用等效平衡原理，可確定CO2的總轉(zhuǎn)化率與原平衡時(shí)的關(guān)系?！驹斀狻恳阎孩貱H4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=(1)利用蓋斯定律，將①②，可得出熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+，故答案為：+；(2)利用表中數(shù)據(jù)，建立如下三段式：30s時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為=23%，20~40s的v(H2)== (L?s)，故答案為：23%；(L?s)；(3)利用平衡時(shí)的數(shù)據(jù)，可求出T1時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為，則由T1到T2，平衡正向移動(dòng)，從而得出T2T1，故答案為：；(4)A．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變，則密度不變時(shí)，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不合題意；B．氣體的分子數(shù)隨反應(yīng)進(jìn)行而發(fā)生改變，則壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．平衡時(shí)，CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．2v(CO)逆=v(CH4)正，速率方向相反，但數(shù)值之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)平衡，D不合題意；故答案為：BC；(5)平衡時(shí)加入2molCH4和1molCO2，濃度商為Q=，所以平衡正向移動(dòng)；加入2molCH4和1molCO2，相當(dāng)于原平衡體系加壓，平衡逆向移動(dòng)，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡小，故答案為：正向；小。【點(diǎn)睛】計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)，我們需使用平衡濃度的數(shù)據(jù)，解題時(shí)，因?yàn)槲覀兦?0s時(shí)的CH4轉(zhuǎn)化率，所以易受此組數(shù)據(jù)的干擾，而使用此時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)果。8．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正__v逆（填“”“”或“=”）.（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)=__。（3）下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__（填序號(hào)，下同）。①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大（4）下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__。①v(CO2)=v(CO)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化【答案】 % (Lmin) ①③ ②④ 【解析】【分析】（1）反應(yīng)往正方向進(jìn)行則，反應(yīng)往逆方向進(jìn)行則；（2），以此計(jì)算；（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷；（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖象可知，在后，CO濃度增大、濃度減小，說明時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此，故答案為：；（2）根據(jù)圖象可知，，所以0～4min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為；0～4min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率，故答案為：%；(Lmin)；（3）①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，①符合題意；②由于固體的濃度始終不變，所以減少鐵粉的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，②不符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低化學(xué)反應(yīng)速率降低，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故答案為：①③；（4）①未指明正、逆反應(yīng)速率，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)必然會(huì)消耗，又生成，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，即體系的壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；④若容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，因該反應(yīng)不是純氣體反應(yīng)，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；故答案為：②④?！军c(diǎn)睛】保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。9．在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在 0～60 s 時(shí)段， 反應(yīng)速率 v(N2O4)為_____molL－1s－1；反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為：_____； 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T， 0 molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。 a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是__________。b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由________________________。【答案】大于 60% 大于 溫度改變后，反應(yīng)正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度改變是升高溫度 逆反應(yīng) 對(duì)于氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【解析】【分析】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，利用溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；在0～60 s時(shí)段，根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%計(jì)算N2O4的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K1=計(jì)算平衡常數(shù)；(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷；計(jì)算在反應(yīng)達(dá)到新的平衡后各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出新平衡的化學(xué)平衡常數(shù)K2；(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析判斷?！驹斀狻?1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H0；在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)== m