【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是__，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率是__。（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。(填標(biāo)號(hào))。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同【答案】Y L－1min－1 60% BC 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4?！驹斀狻?1)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。則Y表示的NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；(2)X表示N2O4，其物質(zhì)的量在0－，則表示的化學(xué)反應(yīng)速率是；Y表示NO2，轉(zhuǎn)化率；(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，若壓強(qiáng)不變時(shí)，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；E．消耗N2O4表示的為逆反應(yīng)速率，生成NO2表示的也為逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，E不符合題意；綜上答案選BC。8．一定溫度下，（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時(shí)間t/min0123468c(X)/(molL1)a(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度為___molL1。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是___、___?！敬鸢浮縇1min1 每隔2minX的濃度減少為原來的一半 加入Z 增大體系的壓強(qiáng) 【解析】【分析】(1)0～3min內(nèi)可先求出X表示的平均反應(yīng)速率，然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系求出用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，尋找規(guī)律數(shù)據(jù)的規(guī)律性，由此得出的結(jié)論。由此規(guī)律可推出在6min時(shí)反應(yīng)物X的濃度。(3)依據(jù)反應(yīng)，t2時(shí)改變的條件從濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件進(jìn)行分析。【詳解】(1)0~3min內(nèi)，?c(X)=()mol/L=，平均反應(yīng)速率v(X)== L1min1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=L1min1。答案為：L1min1；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每隔2min，X的濃度減少為原來的一半， molL1。答案為：；(3)時(shí)刻，瞬間增大，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。答案為：加入Z；增大體系的壓強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】從數(shù)據(jù)中確定a，也就是必須找出數(shù)據(jù)間隱藏的規(guī)律。我們?cè)趯ふ掖艘?guī)律時(shí)，若從相鄰數(shù)據(jù)間找不到規(guī)律，就從相隔數(shù)據(jù)間去尋找規(guī)律。9．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)①寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式__。②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。（填字母，下同）—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO16502452900123①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為___。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是__。(g)，使體系壓強(qiáng)增大 (g)從體系中分離出來 ，加快反應(yīng)【答案】K= b、c (Lmin)1 吸 a、b、c 【解析】【分析】（1）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義可知K=，固體濃度默認(rèn)為1mol/L；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，=，根據(jù) 計(jì)算v（CO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（CO2）；②第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）要使c（CH3OH）增大，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻?1)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義可知K=，C為固體故K=故答案為：K=；②，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大，保持恒壓，容器中的壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；?H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH?O鍵，斷裂2molH?O鍵同時(shí)生成lmolH?H鍵，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確。，v正(CO)=v逆(H2O)，說明水的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案選：bc；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應(yīng)放熱，降低溫度，反應(yīng)正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來，平衡正向移動(dòng)，故c正確；，故d錯(cuò)誤；故答案為：abc?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。10．據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。其反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q，完成下列填空：（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，則CO2的平均反應(yīng)速率為___。（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）___。(CH3CH2OH)=v正(CO2)(CO2)=v正(H2)圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過KK3分別向A、B中各充入2molCO2和3molH2，關(guān)閉KK3，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL。（3），則H2轉(zhuǎn)化率為__。（4）①，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分?jǐn)?shù)__（填“變大”“變小”或“不變”）。②若在平衡后打開K2，則打開K2之前，B容器的體積為__L。【答案】(Lmin) bd 50% 不變 【解析】【分析】【詳解】（1）設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則2min后，4x+63x++=(4+6)，x=，v(CO2)=247。(2L2min)=(Lmin),故答案為: (Lmin)；（2）(CH3CH2OH)=v正(CO2)，都是正反應(yīng)，不能說明達(dá)到