【文章內(nèi)容簡介】 幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)。考慮了濃度、_______________、_______________等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？_______________。(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：催化劑 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘 ①寫出發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)?！敬鸢浮?A(g)+B(g)?2C(g) mol/(L?min) C E 40％ 溫度 催化劑 增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；（答其中一條即可） 2H2O22H2O+ O2↑ 固體的接觸面積 【解析】【分析】通過各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量系數(shù)呈正比，可得反應(yīng)式為2A(g)+B(g)?2C(g)，同時(shí)通過變化量可以就算化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；平衡狀態(tài)的判定：(A)=2v(B) ，沒有體現(xiàn)正逆方向，不能判定是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；，該體系從開始反應(yīng)到平衡，密度是定值沒有變化，不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；(A)=v正(C)，不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率呈計(jì)量系數(shù)比，可以判定達(dá)到平衡，正確；，不能作判定，錯(cuò)誤，可以改成各物質(zhì)的量保持不變，可判定平衡；，由于前后氣體粒子數(shù)目可變，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和M是變量可以作平衡的判定依據(jù)，正確；根據(jù)表格，探究雙氧水的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑對(duì)過氧化氫H2O2分解速率的影響，在探究不同的因素時(shí)才用控制變量法來探究可得結(jié)果?！驹斀狻?1)由圖像可得，A、B逐漸減小是反應(yīng)物，C逐漸增多是產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量系數(shù)呈正比，故反應(yīng)式為2A(g)+B(g)?2C(g) ；(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率v(B)=== mol/(L?min)；(3)由分析可得，答案選C E；(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α=100％==40％；(5) ①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，沒有催化劑不加熱，不同濃度的雙氧水幾乎不反應(yīng)，在無催化劑但是加熱的情況下，雙氧水發(fā)生分解，且雙氧水濃度越大分解速率越快，說明反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)分解速率有影響。對(duì)比無催化劑加熱狀態(tài)，有催化劑加熱的情況下，分解速率也明顯加快，故答案為溫度和催化劑；②分析表中的數(shù)據(jù)，增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；(6) ①雙氧水在二氧化錳的作用下發(fā)生反應(yīng)：2H2O22H2O+ O2↑；②其他條件不變，粉末狀的二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間段，說明固體的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響?！军c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判定的核心在于物理量是否是個(gè)變量，若為變量當(dāng)保持不變可以作判定平衡的依據(jù)，若為定值，則不能作為依據(jù)。7．Ⅰ. （1）用鋅片，銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，銅表面析出了氫氣________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過________mol電子。（2） 將ag Na投入到bg D2O（足量）中，反應(yīng)后所得溶液的密度為dg/cm3，則該溶液物質(zhì)的量濃度是_______；Ⅱ. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）?2C（g）＋2D（g）。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)， mol， mol， mol，則：（1）用C表示10 s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。（3）10 s末，生成物D的濃度為________?！敬鸢浮? mol/L ?L1?s1 ?L1 ?L1 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.(1)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑，則物質(zhì)的量為=，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e)=2n(Zn)=2n(H2)=2=，則V(H2)=，故答案為：；；(2)將ag Na投入到bg D2O(足量)中，發(fā)生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，ag Na的物質(zhì)的量為=mol，生成的氫氧化鈉為mol，D2的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol4g/mol=g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為ag+bgg=(a+b)g，溶液的體積為=cm3，則該溶液物質(zhì)的量濃度c===mol/L，故答案為：mol/L；Ⅱ.(1)v(C)==?L1?s1，故答案為：?L1?s1；(2)3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)， mol， mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是=?L1，故答案為：?L1；(3)3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)， mol， mol ，10 s末，生成物D的濃度為=?L1，故答案為：?L1【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為I.(2)，要注意生成的氫氣的質(zhì)量的計(jì)算，同時(shí)注意c=中V的單位是“L”。8．已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJmol1（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是___。A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達(dá)到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)__原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___?！敬鸢浮緽D 0．075molL1 向正反應(yīng)方向 小于 BD 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（2）K= ；增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)；（3）該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大；【詳解】（1）A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時(shí)，反應(yīng)不平衡，故不選A；B． 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，根據(jù)，平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C． 根據(jù)，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；D． 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D。答案選BD。（2） K==0．075molL1；增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；再次達(dá)到平衡，相當(dāng)于加壓，N2O4轉(zhuǎn)化率減小，NO2的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)；（3）A．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大，故A錯(cuò)誤；B．若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確；C．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大，故C錯(cuò)誤；D．若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。答案選BD。9．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)，下同）。A． 使用催化劑 B． 適當(dāng)提高氧氣的濃度C． 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D． 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。（資料）①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請(qǐng)?zhí)顚懕恚夯瘜W(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵__________中的化學(xué)鍵__________形成化學(xué)鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L?！敬鸢浮緼BC A 吸收熱量 872 吸收熱量 496 放出熱量 1852 放出熱量 484 負(fù) 氧化 【解析】【分析】【詳解】（1）常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)（濃度也增大）等，故選ABC；（2）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應(yīng)。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；（3）拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1m