【文章內(nèi)容簡介】 劑不影響平衡移動，二氧化氮含量不變，故A錯誤；B．縮小體積，壓強增大，平衡正向移動，二氧化氮含量減小，故B正確；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，二氧化氮含量增大，故C錯誤；D．加入一定量的N2O4，等效為增大壓強，平衡正向移動，二氧化氮含量減小，故D正確；故答案為：BD?！军c睛】第4為易錯點，學(xué)生容易認(rèn)為d點二氧化氮濃度大，則二氧化氮含量高，注意等效平衡原理的應(yīng)用。7．如圖所示：(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。(2)若開始時開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的________極(填“正”或“負(fù)”)，電解池總反應(yīng)的離子方程式為_________?！敬鸢浮课? O2+4e+2H2O==4OH 負(fù) 2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑ 【解析】【分析】從圖中可以看出，當(dāng)K與a相連時，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)K與b相連時，形成電解池，若Fe電極作陽極，則發(fā)生Fe2e==Fe2+的反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，不合題意，故Fe電極應(yīng)作陰極?！驹斀狻?1)若開始時開關(guān)K與a連接，則形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，則石墨作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O==4OH。答案為：吸氧；O2+4e+2H2O==4OH；(2)若開始時開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負(fù)極相連，則N端是電源的負(fù)極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應(yīng)，陽極Cl失電子生成Cl2，則電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。答案為：負(fù)；2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑?！军c睛】分析電池反應(yīng)時，電極的判斷是解題的切入點。若無外接直流電源，則裝置為原電池；若有外接直流電源，則裝置為電解池。在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，與電源正極相連的電極為電解池的陽極。8．Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_____，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________?！敬鸢浮縇i 4Li－4e－＝4Li＋ 2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2 【解析】【分析】(1)原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)該原電池中鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負(fù)極，負(fù)極上Li失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)4Li－4e－＝4Li＋；(2)正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知，SOCl2得電子生成Cl、S、SO2，電極方程式為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2。9．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。（1）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___。（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是__。②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJmol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=___。（3）有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價：___?！敬鸢浮咳芤猴@色所需要的時間 2CO+2NON2+2CO2 NO 1160kJmol－1 該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動 【解析】【分析】(1)催化劑不同催化效果不同，可將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)，測量并記錄的溶液顯色的時間；(2)①CO、NO反應(yīng)生成了CO2和N2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后判斷氧化劑；②寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式，然后結(jié)合CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1反應(yīng)，求算出△H2；(3)催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡?！驹斀狻?1)溶液顯色的時間不同，說明催化劑的催化效果不同，需要測量并記錄溶液顯色所需要的時間；(2)①CO和NO反應(yīng)生成了CO2和N2，根據(jù)化合價變化配平該反應(yīng)方程式為：2CO+2NO N2+2CO2，該反應(yīng)中一氧化氮被還原生成氮氣，NO為氧化劑；②1molCH4還原NO2至N2，熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H3=867kJ?mol1；結(jié)合熱化學(xué)方程式CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1，可以得出：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2=1160 kJ?mol1；故答案為：1160 kJ?mol1；(3)催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡，所以該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。10．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示。①電極X的材料是___________；Y溶液可以是____________；②銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________。③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是______（填離子符號）。（2）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，可以采用電化學(xué)手段進行防腐。①炒菜的鐵鍋未及時清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式__________________。②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________（填寫字母序號）。A．銅　　　 B．鈉　　　 C．鋅　　　 D．石墨③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的_______極。（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_