【文章內容簡介】 【分析】(1)根據(jù)計算反應速率；(2)平衡常數(shù)是可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應產物與反應底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。(3)反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，正逆反應速率相等，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征結合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)來回答；(4)溫度越高達到平衡所需時間越短，不增加NO2的物質的量使平衡右移即可增大其轉化率?！驹斀狻?1)據(jù)圖可知初始時n(NO2)=，平衡時n(NO2)=，△n(NO2)=，△c(NO2)=，則，同一反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)= mol/(L?min)，故答案為： mol/(L?min)；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應的平衡常數(shù)K=，故答案為：；(3)A．反應平衡時v正(NO2)=v逆(NO2)，同一反應反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v逆(NO2)=v逆(NO)，所以v正(NO2)=v逆(NO)，可以說明反應已達平衡；B．反應過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時刻二者可能相等，但不能說明反應平衡；C．反應過程中氣體總質量不變，但氣體的物質的量在改變，即平均摩爾質量會變，所以當氣體的平均摩爾質量不變時可以說明反應平衡；D．氣體總質量不變，體積不變，故密度一直不變，所以密度不變時不能說明反應平衡；故答案為：AC；(4)根據(jù)圖可知容器B達到平衡所需時間更短，反應速率更大，溫度更高，且平衡時二氧化氮濃度更低，說明溫度升高平衡右移，正反應為吸熱反應，升高溫度可使平衡右移，增大二氧化氮的轉化率，該反應為壓強減小的反應，故減小壓強可使平衡右移，增大二氧化氮的轉化率，故答案為：＜；升高溫度(或減小壓強)。【點睛】同一反應中不同物質表示的反應速率之比等于計量數(shù)之比，直接求某物質的反應速率不好求時可以通過求其他物質的反應速率來推算。7．如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___。（3）B池中總反應的方程式為___。（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應，電極反應式為___；反應過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。【答案】A 負 Zn－2e=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2＋＋2e=Cu 不變 【解析】【分析】（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池。（2）A池中，相對活潑的金屬作負極，電極反應式為金屬失電子生成金屬離子；A中總反應為負極金屬與電解質發(fā)生氧化還原反應。（3）B池中總反應為電解氯化銅。（4）C池中，與正極相連的電極為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應；通過分析兩電極反應，可確定反應過程中，CuCl2溶液濃度變化情況?！驹斀狻浚?）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。答案為：A；（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負極，電極反應式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。答案為：負；Zn－2e=Zn2＋；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；（3）B池中總反應，就是電解氯化銅的反應，方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；（4）C池中，與負極相連的電極為陰極，Zn與電源負極相連，是陰極，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2＋＋2e=Cu；反應過程中，陽極Cu2e=Cu2+，生成的Cu2+與陰極消耗的Cu2+物質的量相等，則CuCl2溶液濃度不變。答案為：陰；還原；Cu2＋＋2e=Cu；不變。【點睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點都是電極的判斷。通常，原電池的負極金屬材料都會失電子生成陽離子；而電解池的陽極材料是否失電子，則要看其是否為活性電極。若陽極為活性電極，則在電解時陽極材料失電子；若為惰性電極，則陽極發(fā)生溶液中陰離子失電子的反應。8．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應為___。②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標準狀況下)。①該金屬的相對原子質量為___。②電路中通過___個電子?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應可知，Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質量；②根據(jù)電極反應2Cl－－2e=Cl2↑計算轉移電子的物質的量，進一步計算轉移電子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質量為64；②由電極反應2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質的量為2n(Cl2)=2=。9．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內容及記錄）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s濃度/ molL－1體積/mL濃度/ molL－1體積/mL①25t1②25t2③50t3(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移________mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝_______ molL