【文章內(nèi)容簡介】 【分析】(1)根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；(2)平衡常數(shù)是可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征結(jié)合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)來回答；(4)溫度越高達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，不增加NO2的物質(zhì)的量使平衡右移即可增大其轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)據(jù)圖可知初始時(shí)n(NO2)=，平衡時(shí)n(NO2)=，△n(NO2)=，△c(NO2)=，則，同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)= mol/(L?min)，故答案為： mol/(L?min)；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；(3)A．反應(yīng)平衡時(shí)v正(NO2)=v逆(NO2)，同一反應(yīng)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v逆(NO2)=v逆(NO)，所以v正(NO2)=v逆(NO)，可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡；B．反應(yīng)過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時(shí)刻二者可能相等，但不能說明反應(yīng)平衡；C．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在改變，即平均摩爾質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)可以說明反應(yīng)平衡；D．氣體總質(zhì)量不變，體積不變，故密度一直不變，所以密度不變時(shí)不能說明反應(yīng)平衡；故答案為：AC；(4)根據(jù)圖可知容器B達(dá)到平衡所需時(shí)間更短，反應(yīng)速率更大，溫度更高，且平衡時(shí)二氧化氮濃度更低，說明溫度升高平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡右移，增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)為壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，故減小壓強(qiáng)可使平衡右移，增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故答案為：＜；升高溫度(或減小壓強(qiáng))?！军c(diǎn)睛】同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，直接求某物質(zhì)的反應(yīng)速率不好求時(shí)可以通過求其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來推算。7．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是___(填標(biāo)號)。（2）A池中Zn是___極，電極反應(yīng)式為___；A中總反應(yīng)的離子方程式___。（3）B池中總反應(yīng)的方程式為___。（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮緼 負(fù) Zn－2e=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2＋＋2e=Cu 不變 【解析】【分析】（1）A、B、C三個(gè)裝置中，沒有外接電源的屬于原電池。（2）A池中，相對活潑的金屬作負(fù)極，電極反應(yīng)式為金屬失電子生成金屬離子；A中總反應(yīng)為負(fù)極金屬與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）B池中總反應(yīng)為電解氯化銅。（4）C池中，與正極相連的電極為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通過分析兩電極反應(yīng)，可確定反應(yīng)過程中，CuCl2溶液濃度變化情況。【詳解】（1）A、B、C三個(gè)裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。答案為：A；（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。答案為：負(fù)；Zn－2e=Zn2＋；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；（3）B池中總反應(yīng)，就是電解氯化銅的反應(yīng)，方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；（4）C池中，與負(fù)極相連的電極為陰極，Zn與電源負(fù)極相連，是陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e=Cu；反應(yīng)過程中，陽極Cu2e=Cu2+，生成的Cu2+與陰極消耗的Cu2+物質(zhì)的量相等，則CuCl2溶液濃度不變。答案為：陰；還原；Cu2＋＋2e=Cu；不變?！军c(diǎn)睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點(diǎn)都是電極的判斷。通常，原電池的負(fù)極金屬材料都會(huì)失電子生成陽離子；而電解池的陽極材料是否失電子，則要看其是否為活性電極。若陽極為活性電極，則在電解時(shí)陽極材料失電子；若為惰性電極，則陽極發(fā)生溶液中陰離子失電子的反應(yīng)。8．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。②電路中通過___個(gè)電子?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應(yīng)可知，Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。【詳解】（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；②由電極反應(yīng)2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。9．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s濃度/ molL－1體積/mL濃度/ molL－1體積/mL①25t1②25t2③50t3(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移________mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝_______ molL