【文章內(nèi)容簡介】 氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故答案為：C；②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；③金屬與水或酸反應(yīng)置換氫氣的越容易，金屬性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；金屬與酸反應(yīng)的難易程度[或NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿等]；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。①反應(yīng)Ⅲ是氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)，乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl+2HClO+CO2↑?！军c(diǎn)睛】明確化合物的性質(zhì)，正確判斷框圖中的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意有機(jī)化學(xué)中生成氫氧化鈣的反應(yīng)的聯(lián)想和應(yīng)用。7．甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_________________。【答案】NH3+H2ONH３H2ONH4++OH SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反應(yīng)條件，丙和丁點(diǎn)燃條件下生成B，并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液?？芍诪镠乙為N丙為O2，丁為S，A為NHB為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的方程式和電離方程式為NH3 + H2O NH3H2ONH4+＋OH－；(2) C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。8．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C、G、H為中學(xué)常見的單質(zhì)，其中G 固態(tài)時(shí)呈紫黑色，C、H在通常狀況下為氣體，實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。(1)寫出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ；(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________________________________________ ；(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________；(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分離出G 的操作名稱是_______________________。【答案】二氧化錳 MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O 6I+ClO3+6H+ = 3I2+Cl+3H2O 萃取 【解析】【分析】G為紫黑色固體單質(zhì)，且是常見單質(zhì)，則G是碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H，實(shí)驗(yàn)室需要催化劑制取的氣體單質(zhì)只有氧氣，所以H為O2，常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2，E是KClO3；濃A溶液與B（二氧化錳）加熱可以生成氣體單質(zhì)C，則A為HCl，氣體C為Cl2，氯氣可以與D(含I溶液)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，且D與HCl、KClO3反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知F為KCl溶液，則D為KI溶液。【詳解】（1）根據(jù)分析可知B為二氧化錳，故答案為：二氧化錳；（2）該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為：MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）該反應(yīng)為KI在酸性環(huán)境中與KClO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6I+ClO3+6H+ = 3I2+Cl+3H2O；（4）通過萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)有: 加熱高錳酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑；用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學(xué)式為:2KClO32KCl+3O2↑；雙氧水在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學(xué)式為: 2H2O22H2O+O2↑；9．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)旳相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是常見旳金屬單質(zhì)，D是無色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行的。（1）寫出B旳電子式___。（2）寫出反應(yīng)①旳化學(xué)方程式___。（3）E旳水溶液顯酸性其原因是(用離子方程式表示)____。（4）保存C旳水溶液時(shí)，要防止其被氧化，一般旳做法是：___?！敬鸢浮? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 在C溶液中加入少量鐵粉 【解析】【分析】F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，為Cl2，由反應(yīng)①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，結(jié)合A是常見的金屬單質(zhì)，D是無色氣體單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，考慮反應(yīng)①是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，故D為H2，B為HCl，C含有金屬A的元