【文章內容簡介】 溶液變紅c．當有1 molX參加反應時，共轉移2mol電子（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數比電子層數多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。①X與水反應的化學方程式為______________。②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol。【答案】第二周期第ⅥA族 ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol 【解析】【分析】根據過氧化鈉與水反應原理分析解答；根據二氧化氮的化學性質分析解答；根據化學反應方程式中的物質的量的計算分析解答?！驹斀狻?1)若X為淡黃色固體，Z是單質，能與水反應的淡黃色固體是Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，所以X是Na2O2，Z是O2，組成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，該反應有化合價變化，是氧化還原反應，反應生成NaOH使溶液顯堿性，滴加酚酞試液后溶液呈紅色，當有1 mol Na2O2參加反應時，共轉移1mol電子，故ab正確；故答案為第二周期第ⅥA族，ab；(2)若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數比電子層數多3，則該元素為N元素或硫元素，另一種是地殼中含量最多的元素，則該元素為O。Y與X的組成元素相同，根據反應流程可推斷出，X是NO2，不可能是二氧化硫，Y是NO，Z是HNO3，即X與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，物質X即NO2，與O2混合通入水中，恰好生成4molHNO3，反應方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即反應生成4molHNO3時，需要通入NO2 4mol，需要通入氧氣1mol，故答案為4mol，1mol。8．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如 下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應① 在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是__________。（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產物的電子式是________，反應③的化學方程式是____。（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是________?！敬鸢浮?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 2C+SiO22CO↑+Si 【解析】(1). A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①為置換反應且在水溶液中進行，由轉化關系可知，A為變價金屬，F具有強氧化性，則A為Fe，F為ClB為HCl、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(2). B、C、F都是氣態(tài)單質，B有毒，則B為氯氣，反應②需要放電條件才能發(fā)生，為氮氣與氧氣反應，③反應中有水生成，可以推知C為N2，F為O2，E為NO，A為NH3，反應①為置換反應，A、D相遇有白煙生成，可推知D為HCl，A與D反應產物為氯化銨，電子式為，反應③的化學方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：；4NH3+5O24NO+6H2O；(3). A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應①為置換反應，考慮是碳與二氧化硅反應生成硅與CO，碳與F反應生成E，CO與F生成E，則F為氧氣，通過驗證符合圖示轉化關系，則反應①的化學方程式是2C+SiO22CO↑+Si，故答案為：2C+SiO22CO↑+Si。9．從物質A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________?！敬鸢浮?NH4)2SO3 (NH4)2SO4 SO2 NH3 K2SO3 K2SO4 K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr F中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產生沉淀來鑒別 【解析】【分析】根據框圖可知，A即與酸反應生成氣體C，又與堿反應生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應生成E和D，E和溴水反應生成K2SO4，則E為K2SOC為SOA為(NH4)2SO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為(NH4)2SOB為(NH4)2SOC為SOD為NHE為K2SOF為K2SO4；（2）E→F的反應為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀和氫溴酸，反應的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42，可用酸化的BaCl2檢驗SO42，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產生白色沉淀，證明SO42的存在。10．A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：(1)A是________(填化學式)(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為_____________________________