【文章內(nèi)容簡介】 3)NO和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O；（3）NH4+檢驗方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。7．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__；F的結(jié)構(gòu)式為__。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。（4）B和C反應(yīng)的化學方程式為__。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__?！敬鸢浮縉O N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42? 【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應(yīng)為CuCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N；(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?。8．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：陽離子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋陰離子Cl－、OH－、CO3AlO2為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。(1)該溶液中一定含有的陽離子是________________________________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 ____________，溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________?！敬鸢浮縃＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋ 2:2:2:3 OH－、CO3AlO2 Al(OH)3+OH－= AlO2 +2H2O 【解析】【分析】(1)根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mol、最終得到3mol可知，最終得到的沉淀為3mol氫氧化鎂沉淀，溶解的2mol沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；根據(jù)開始加入過氧化鈉時沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氫離子的物質(zhì)的量；(2)沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致沉淀減少，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO3AlO2，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時生成的沉淀達到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+)≤16mol，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH、CO3AlO2；(2)生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O。9．甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_________________。【答案】NH3+H2ONH３H2ONH4++OH SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反應(yīng)條件，丙和丁點燃條件下生成B，并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。可知甲為H乙為N丙為O2，丁為S，A為NHB為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，發(fā)生反應(yīng)的方程式和電離方程式為NH3 + H2O NH3H2ONH4+＋OH－；(2) C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。10．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO3Ba2+、SO42．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：已知加熱時NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列問題：(1)判斷混合物中Cl﹣是否一