【文章內容簡介】 ①② 4NH3+5O24NO+6H2O NH4Cl ①②④⑥ 取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+ 【解析】【分析】為黃綠色氣體，應為Cl2，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，應為NH3，A、B、C、D為氣體，則B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻?1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結合)出現(xiàn)，燃燒反應都是放熱反應，所以選①②③⑥；(2)實驗室制氨氣的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+H2O+2NH3↑；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選①②；(4)氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(5)E是氯化銨，化學式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質，所以答案選①②④⑥，檢驗銨根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，證明E中有NH4+。7．實驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是________；②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是_________；C的化學式是_______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應?！敬鸢浮縃2SO4 酸雨 NH3 NO2 Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 屬于 【解析】【分析】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則其為二氧化硫。①由B可推出C，進而推出D；②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收，生成亞硫酸和硫酸而污染環(huán)境。（2）若C是紅棕色的氣體，則其為二氧化氮。①由C可逆推出A。②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應并生成二氧化氮氣體，由此可寫出反應的化學方程式，并可分析該反應是否為氧化還原反應?！驹斀狻浚?）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激氣味的無色氣體，則B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。①D的化學式是H2SO4；答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。答案為：酸雨；（2）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，B為一氧化氮，A為氨氣，D為硝酸。①A的化學式是NH3；C的化學式是NO2。答案為：NH3；NO2；②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應并生成二氧化氮氣體，反應的化學方程式是Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，在該反應中，Cu、N兩元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應。答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；屬于。8．如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質X的化學式：__。（2）寫出下列變化的化學方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。【答案】NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【解析】【分析】和過氧化鈉反應的氣體是二氧化碳氣體，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。9．氧化物X、單質Y都能對大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應；Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。請回答下列問題：（1）X的化學式為_________；（2）X與水反應生成NO和一種酸，該酸的名稱為________；（3）Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性?！敬鸢浮縉O2 硝酸 漂白 【解析】【分析】氧化物X、單質Y都能對大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應；X為NO2，Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Y為Cl2?！驹斀狻竣臱的化學式為NO2；故答案為：NO2。⑵X與水反應生成NO和一種酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，該酸的名稱為硝酸；故答案為：硝酸。⑶Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，說明Y的水溶液具有漂白性；故答案為：漂白。10．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。：（已知：NH4++OH NH3↑ +H2O）① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；② 第二份加入足量NaOH后加熱， L（標準狀況下）③ ，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌。請回答：(1)c(CO32) =_________mol/L；(2)K+ 是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問)；(3)根據(jù)以上實驗，不能判斷______（填離子符號）是否存在。若存在此離子，如何進行檢驗？_____________________________________________________?！敬鸢浮? 存在 c (K+)≥，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl 【解析】【分析】先根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液