【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 為560 mL； molL－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去300 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________ ?！敬鸢浮緾l2 Fe NaOH溶液 【解析】【分析】Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應(yīng)， Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；Ⅱ.鎂鋁合金與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮?dú)怏w， molL1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），據(jù)此計(jì)算n（NaAlO2），再根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）計(jì)算?！驹斀狻竣?（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，用氯氣除去FeCl3溶液中FeCl2；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應(yīng)， Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；Ⅱ. 鎂鋁合金與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮， molL1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO）=，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=，根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=；，氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子。7．汽車尾氣主要含有COCO、SONOx等物質(zhì)，逐漸成為城市空氣主要污染源。(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環(huán)境問題是________。(2)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于_________________。(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________________。(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式_______________。(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式______________。(6)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________?！敬鸢浮? 溫室效應(yīng) 燃料不完全燃燒 在汽車氣缸內(nèi)的高溫下NO2反應(yīng)產(chǎn)生 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2CO+2NO2CO2+N2 6NO2+8NH37N2+12H2O 2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4 【解析】【分析】(1)C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO2過多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；(2)汽車燃料不完全燃燒產(chǎn)生CO，NO2在汽車氣缸內(nèi)的高溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO；(3)NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO；(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生CO2和N2；(5)NH3具有還原性，可以與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NH2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式；(6)SOONHH2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4?！驹斀狻?1)在CO2分子中，C原子與2個(gè)O原子形成四個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；CO2在空氣中含量過高，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；(2)汽車尾氣中的CO來自于燃料的不完全燃燒，NO來自于進(jìn)入汽車氣缸的空氣中的NO2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生；(3)NOx能形成酸雨， NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體是CO2和N2，反應(yīng)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；(5)NO2和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；(6)SOONHH2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成(NH4)2SO4，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4?！军c(diǎn)睛】本題以汽車尾氣的成分為線索，考查了非金屬元素的化合物的形成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用，危害治理方法，考查了氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫與配平，共價(jià)化合物的電子式的書寫。掌握元素及化合物的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)就在我們身邊，環(huán)境污染與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，治理污染也離不開化學(xué)知識(shí)，用事實(shí)說明學(xué)好化學(xué)的重要性。8．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式______________。(2) Y氣體的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。(3)Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E。實(shí)驗(yàn)室用的濃溶液配制稀E溶液。①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式_______。(2)，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。【答案】 玻璃棒 250mL容量瓶 2:3 1300 【解析】【分析】，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，可判斷Y為。若Z是淡黃色固體粉末，可知Z為過氧化鈉。若Z是紅棕色氣體，可知Z為二氧化氮，X為氮?dú)饣虬睔猓琘為一氧化氮；【詳解】據(jù)上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式；二氧化硫氣體的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。實(shí)驗(yàn)室用的濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液。 依據(jù)配制溶液的步驟可知需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒250mL；容量瓶；依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需E濃溶液的體積為x，則 ，解得；在呼吸面具或潛水艇中由過氧化鈉和制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為，； 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；金屬離子全部沉淀時(shí)，得到沉淀為氫氧化銅、