【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，有利于濃氨水中的氨氣逸出，故B正確；C．固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；D．濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出，可以用來制備氨氣，故D正確；故答案為AC；(7)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)擠壓滴管的膠頭時(shí)，水進(jìn)入燒瓶中，氨氣溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水不斷進(jìn)入燒瓶，由于氨氣溶于水形成的一水合氨電離產(chǎn)生NH4+、OH?，水溶液顯堿性，因此可以得到紅色噴泉，用方程式表示為：NH3?H2O NH4++OH?；(8)如果只提供如圖2的裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，水進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉；(9)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱，就會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)釋放出氨氣而降低肥效；檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體。6．X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、Y、Z、E、F 為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣味的氣體。（1）Y氣體的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為_____。（2）Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸 E。實(shí)驗(yàn)室用 98%的濃 E(ρ = cm?3)L?1稀 E 溶液240?mL。① 制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 和_____ ；。在呼吸面具或潛水艇中由Z和 CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（1）試寫出 Z 與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸 F 的化學(xué)方程式_____。（2） 密度為 mL?1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃F溶液中，得到Z 和N2O4(Z和N2O4均為濃F 溶液的還原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，L?1NaOH 溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入 NaOH 溶液的體積為_____ mL ?！敬鸢浮?NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O 250mL容量瓶 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:3 1300 【解析】【分析】I．若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣味的氣體，則Y為SO2；II．若Z是淡黃色固體粉末，則Z為Na2O2；III．若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO?！驹斀狻縄.（1）根據(jù)分析，Y為SO2，SO2的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故答案為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。（2）①二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E是硫酸。實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸(ρ=?cm?3)?L?1稀硫酸溶液240mL，依據(jù)配制溶液的步驟可知，需用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶。II. 根據(jù)分析，Z為Na2O2，在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。III.（1） Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（2）F為HNO3，金屬離子全部沉淀時(shí)，?2g=，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，計(jì)算得出：，：=2:3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（?a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a1+(?a)21=，計(jì)算得出：a=，根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為： ??2=，所以需要?dú)溲趸c溶液的體積為：，故答案為：2:3；1300。7．A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法_____________?！敬鸢浮縉H4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+ 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應(yīng)生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應(yīng)生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應(yīng)生成E，E和O2反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應(yīng)生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSOSO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SOCO2和H2O，反應(yīng)方程式為C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)NO和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O；（3）NH4+檢驗(yàn)方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。8．如圖，根據(jù)圖示回答：(1)A 的