【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是Cl2+H2O=H++Cl+HClO；（3）③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）紅熱的碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）濃硝酸與Ag反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O；（6），根據(jù)氮元素守恒，最終得到氣體（NO、NO2）－=?！军c睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及氯、氮及其化合物性質(zhì)的考查，明確H、I為有色氣體，I通常為紅棕色氣體，F(xiàn)在常溫下是一種無色液體是解題關(guān)鍵。8．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：陽離子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋陰離子Cl－、OH－、CO3AlO2為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。(1)該溶液中一定含有的陽離子是________________________________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 ____________，溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________?！敬鸢浮縃＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋ 2:2:2:3 OH－、CO3AlO2 Al(OH)3+OH－= AlO2 +2H2O 【解析】【分析】(1)根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mol、最終得到3mol可知，最終得到的沉淀為3mol氫氧化鎂沉淀，溶解的2mol沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；根據(jù)開始加入過氧化鈉時沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氫離子的物質(zhì)的量；(2)沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致沉淀減少，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO3AlO2，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時生成的沉淀達到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+)≤16mol，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH、CO3AlO2；(2)生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O。9．A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：(1)A是________(填化學(xué)式)(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________【答案】H2 向下 2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為NH3；D是目前用量最大，用途最廣的金屬，則D為Fe?！驹斀狻浚?）A是氫氣，氫氣的化學(xué)式為H2，故答案為H2；（2）C為NH3，NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為向下；（3）B為Cl2，D為Fe，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3?！军c睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。10．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途____；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則B為___，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍變白，體現(xiàn)了D的___性。(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則①A的電子式為___，實驗室制備A氣體的化學(xué)方程式為___。②實驗室檢驗A氣體的方法為___。③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。④將盛滿B氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個試管。若不考慮溶液擴散，計算所得溶液物質(zhì)的量濃度為___molL1。(標(biāo)況下計算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) SO2 吸水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) 1:2 【解析】【分析】(1)C是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為Na2O2，由此可確定它的用途；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。(3)C是紅棕色氣體，則C為NO2氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)?！驹斀狻?1)由C是淡黃色固體，可確定其為Na2O2，其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。答案為：供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫(S)，D為強酸(H2SO4)，則B為SO2，C為SO3，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為：SO2；吸水；(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則C為NO2。①A氧化后，產(chǎn)物再氧化可生成NO2，則A為NH3，電子式為，實驗室制備氨氣時，藥品為NH4Cl和Ca(OH)2，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實驗室檢驗氨氣時，采用的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管