【文章內(nèi)容簡介】 體的性質(zhì)，采取蒸餾的方法分離；(6)硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，故硝酸應盛于棕色瓶，密封放于陰暗處?！军c睛】本題考查硝酸的制取、保存等知識，涉及氨氣的制取、性質(zhì)以及二氧化氮和硝酸銨等知識，注意把握元素化合物知識的理解和應用。5．（1）取300ml ，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．（3），溶液溶液中有1/4的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應的化學方程式 。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。【答案】（1）（2）2Fe3++SO32+H2O =2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O（3）4/3mol/L （4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出現(xiàn)紅棕色氣體【解析】試題分析：（1）n（KI）=，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=，共失去電子的物質(zhì)的量為2+[5（1）]=，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=，；（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與SO32發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和SO42，反應的離子方程式為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3與Fe2+反應生成Fe3+，過一會又變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O，故答案為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O；（3）n（Cl2）==，設(shè)原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為x，由還原性Br＜Fe2+，液溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，x（32）+x2（10）=2（10），解得x=mol/L，故答案為mol/L；（4）①NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②反應中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現(xiàn)紅棕色氣體?？键c：考查了氧化還原反應的相關(guān)知識。6．下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：A________________；B________________。(2)按要求寫出下列反應的有關(guān)方程式E→F反應的化學方程式_____________________________________________________；G→H反應的離子方程式_____________________________________________________。(3)寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式_______________________________________。(4)檢驗D中陰離子的方法是___________________________________________________?！敬鸢浮?NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO C+4HNO(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質(zhì)反應后能生成NO和H，則是和水反應生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是硫酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是(NH4)2SO3；B是SO2；(2)高溫、催化劑條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO；(3)加熱條件下，碳和濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應方程式為：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(4)D中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗方法是：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42。7．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________。寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________?！敬鸢浮縉a NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑ 鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl； B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。8．A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)無色液體A是_____，A與B反應的化學方程式是____________。(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學方程式為______________。(3)白色固體C的化學式為　_____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___。【答案】濃