【文章內(nèi)容簡介】 2，發(fā)生的反應(yīng)為4HNO3=4NO2+O2+2H2O、6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③A、中和時放出的熱量預(yù)熱原料能加快化學(xué)反應(yīng)速率，濃縮溶液需要加熱，所以硝酸銨制備中應(yīng)利用反應(yīng)的中和熱用于預(yù)熱原料和濃縮硝酸銨溶液，從而減少資源浪費，A正確，不符合題意；B、結(jié)晶速率越慢得到的顆粒越大，采用真空蒸發(fā)器增大蒸發(fā)速率，雖然有利于獲得較高濃度的硝酸銨溶液，但得到較小顆粒的硝酸銨晶體析出，B錯誤，符合題意；C、將硝酸持續(xù)勻速地通入預(yù)先裝有液氨的中和器中反應(yīng)，放出的熱量會使得液氨氣化，會導(dǎo)致氨的轉(zhuǎn)化率降低，不利于硝酸銨的制取，C錯誤，符合題意；D、充分回收、重復(fù)利用蒸發(fā)器的蒸氣和冷凝液中的產(chǎn)品，增大原料的利用，從而可以降低原料損耗，D正確，不符合題意；答案為：BC?！军c睛】(3)③問中，結(jié)晶速率和晶體顆粒大小的關(guān)系，是易錯點，要注意。6．從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。（2）對于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。A．選擇構(gòu)成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料B．構(gòu)成原電池時，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)C．構(gòu)成原電池時，作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)D．從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線，則不能夠設(shè)計原電池【答案】Al Al3e+4OH=AlO2+2H2O Mg Mg2e=Mg2+ D 【解析】【分析】(1)原電池中電極由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)①若c為稀NaOH溶液時，電池總反應(yīng)應(yīng)為2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，Al被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al3e+4OH=AlO2+2H2O；②若c為稀H2SO4時，Mg比Al活潑，所以電池總反應(yīng)式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg2e=Mg2+；(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料，可以是活潑性相同的Pt電極、也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯誤；B．堿性原電池中，作為負(fù)極的材料的活潑性不一定比正極材料的強(qiáng)，如AlMgNaOH原電池中，活潑金屬Mg作正極，Al作負(fù)極，故B錯誤；C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以作為正極材料的金屬受到保護(hù)，而負(fù)極材料的金屬會加速腐蝕，故C錯誤；D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計成原電池或不能夠設(shè)計原電池，故D正確；綜上所述選D?！军c睛】構(gòu)成原電池的兩個電極中并不是較為活潑的金屬一定就會做負(fù)極，要結(jié)合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反應(yīng)，再判斷正負(fù)極。7．在我國南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為）。2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功。2017年11月3日，國務(wù)院正式批準(zhǔn)將可燃冰列為新礦種?？扇急拈_采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機(jī)，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。(1)對某可燃冰礦樣進(jìn)行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況后為166 m3，剩余 H2O ，則該樣品的化學(xué)式中 x=_________________。 (2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41化學(xué)鍵C—HO=OC=OH—O鍵能/ 413498803463用甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體（金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業(yè)上獲得氫氣的重要手段。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應(yīng)生成H2，同時得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________?；旌蠚怏w中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________?！敬鸢浮? CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJmol1 CH48e+4O2=CO2+2H2O NH3H2O+CO2=NH4++ 【解析】【分析】【詳解】(1)n(CH4)==mol，n(H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJmol1= 810 kJmol1，又因為②H2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJmol1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 892 kJmol1；(3)甲烷在負(fù)極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、原子守恒、電荷守恒可得負(fù)極反應(yīng)為：CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案為：CH48e+4O2=CO2+2H2O；(4)由已知可知道，反應(yīng)物為甲烷和水，生成物為氫HCO和CO2，結(jié)合CO2 和 CO的體積比為1:3可得方程式為：。二氧化碳和氨水反應(yīng)生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3H2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3H2O+CO2=NH4++?！军c睛】燃料電池電極反應(yīng)的書寫：燃料在負(fù)極失電子，O2在正極得電子。8．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___。（2）反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是___(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是___(反應(yīng)未使用催化劑)?！敬鸢浮?NO(g)?N2O2(g) △H=(E3E4) kJ/ mol 反應(yīng)Ⅱ 決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，升高溫度后反應(yīng)I平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢 【解析】【分析】(1)根據(jù)圖像分析反應(yīng)I為2NO(g)?N2O2(g)的焓變，寫出熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)I的活化能＜反應(yīng)Ⅱ的活化能，反應(yīng)I為快反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為慢反應(yīng)，決定該反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；決定正反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，結(jié)合升高溫度對反應(yīng)I和Ⅱ的影響分析可能的原因?！驹斀狻?1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：2NO(g)?N2O2(g) △H=(E4E3)kJ/mol=(E3E4) kJ/ mol，故答案為：2NO(g)?N2O2(g) △H=(E3E4) kJ/ mol；(2)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)I的活化能＜反應(yīng)Ⅱ的活化能，反應(yīng)I為快反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為慢反應(yīng)，決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)Ⅱ；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，可能的原因是：決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，升高溫度后反應(yīng)I平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢，故答案為：