高考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶化學(xué)反應(yīng)與能量及答案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 能 104mol/(Lmin) 【解析】【分析】增大反應(yīng)物濃度，有利于反應(yīng)正向進行，最終達到新平衡時，整體濃度都是增大的，逆反應(yīng)速率較原平衡也是增大的；混合氣體的密度為ρ＝，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當(dāng)?shù)竭_化學(xué)平衡時，混合氣體的密度不變；根據(jù)v=計算?！驹斀狻浚?）平衡后，向容器中充入1mol H2，增大反應(yīng)物濃度，有利于反應(yīng)正向進行，最終達到新平衡時，整體濃度都是增大的，逆反應(yīng)速率較原平衡也是增大的，故答案為：正反應(yīng)方向；增大；（2）混合氣體的密度為ρ＝，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當(dāng)?shù)竭_化學(xué)平衡時，混合氣體的密度不變，所以根據(jù)混合氣體的密度可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡；，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則反應(yīng)消耗n（Na2SO4）==，根據(jù)反應(yīng)方程式，則消耗n（H2）=4n（Na2SO4）=，所以v（H2）=＝==104mol/（L?min），故答案為：能；104mol/（L?min）?！军c睛】本題考查化學(xué)原理部分知識，運用化學(xué)平衡移動的知識分析問題，根據(jù)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率。8．I某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間(秒) 無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 無催化劑、加熱 360 480 540 720 催化劑、加熱 10 25 60 120 ①該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響： _____________。（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復(fù)燃塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：，回答下列問題：（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應(yīng)速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。（2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。（3）反應(yīng)進行到2min，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________，此時I2的轉(zhuǎn)化率為____________?！敬鸢浮繚舛? 其它條件相同時,使用催化劑比不用催化劑, H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時,反應(yīng)物H2O2的濃度越大, H2O2分解速率更快。或其它條件相同時,反應(yīng)物H2O2的溫度越高, H2O2分解速率更快。) 催化劑表面積 加快 減慢 (Lmin) 20% 【解析】【詳解】I(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)；但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，故答案為：濃度；②其它條件相同時，使用催化劑比不用催化劑， H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時，反應(yīng)物H2O2的濃度越大， H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時，反應(yīng)物H2O2的溫度越高， H2O2分解速率更快。)；(2)因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間短，說明催化劑表面積對反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑表面積；Ⅱ. (1)保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，生成物濃度變大，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移，左移之后反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，之后重新達到平衡，故答案為：加快；(2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1mol氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；(3)反應(yīng)進行到2min，則v(HI)==(Lmin)，同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(H2)= v(HI)=(Lmin)；容器體積為2L，，根據(jù)方程式可知，消耗的c(I2)=，所以I2的轉(zhuǎn)化率為=20%，故答案為：(Lmin)；20%。9．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+mol1(1)H2的燃燒熱△H=________。(2)寫出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：________。(3)相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵O=O(O2)H—HH—OE/(kJmol1)x436463計算x=________kJmol1。(4)某反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g) △H= Q kJmol1，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時的情況。①加入催化劑M后，△H________ (填“改變”或“不變”)。②在使用催化劑的兩部反應(yīng)中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應(yīng)速率?！敬鸢浮縨ol1 CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=mol1 不變 第一步 【解析】【分析】(1)在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；(2)根據(jù)蓋斯定律繼續(xù)計算；(3)焓變=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能，再根據(jù)氫氣的燃燒熱方程式計算；(4)①反應(yīng)熱與反應(yīng)路徑無關(guān)；②反應(yīng)活化能大的一步?jīng)Q定反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)由反應(yīng)② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+mol1+=，故答案為：mol1；(2)由反應(yīng)① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1結(jié)合蓋斯定律可知反應(yīng)CO(g)+
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