化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專項(xiàng)訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-04-05 21:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑ 答案 A 解析 本題考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)A，在鐵表面鍍鋅時(shí)，應(yīng)該鋅作陽極，含Zn2＋的溶液作電解質(zhì)溶液；選項(xiàng)B，Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，Zn失去電子而保護(hù)了船體；選項(xiàng)C，鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，O2在正極獲得電子；選項(xiàng)D，Cl－失電子能力大于OH－，電解飽和食鹽水時(shí)，Cl－在陽極失去電子變?yōu)镃l2。 13．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是( ) A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C．海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕 答案 B 解析 銀器在空氣中久置會(huì)被O2氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確；當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn、Fe可形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)；Fe與鋅塊形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)，從而保護(hù)Fe正極(陰極)，C正確；外加電流陰極保護(hù)法應(yīng)使被保護(hù)對(duì)象與直流電源的負(fù)極相連，故D正確。 六、電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)綜合應(yīng)用 14．圖中的A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，斷開K點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)電源A中a點(diǎn)為________極。 (2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________， 電極f上發(fā)生的反應(yīng)為 ________________________________________________________________________， 槽中盛放的電鍍液可以是________或__________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。 答案 (1)正 (2)2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH (3)Zn－2e－===Zn2＋ Zn2＋＋2e－===Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液 15．鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。 (1)①某原電池裝置如下圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________， 左側(cè)燒杯中的[Cl－]________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ②已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料(填“Fe”或“C”)。 (2)裝置丙中，易生銹的是______點(diǎn)(填“a”或“b”)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 答案 (1)①2H＋＋2e－===H2↑ 增大 ②甲池中：左——Fe，右——C 乙池中：左——Fe，右——C (2)a 生鐵表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升 解析 (1)①原電池反應(yīng)中Fe作負(fù)極，石墨棒作正極，右側(cè)電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑。由于平衡電荷的需要，鹽橋中的Cl－向負(fù)極遷移，故NaCl溶液中[Cl－]增大。②裝置乙是電解裝置，陰極(右側(cè))產(chǎn)生H2，同時(shí)根據(jù)總反應(yīng)式可知Fe只能作陽極(左側(cè))。由已知條件知，在裝置甲中，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，在左側(cè)，C作原電池的正極，在右側(cè)。 (2)裝置丙中由于a點(diǎn)既與電解質(zhì)溶液接觸，又與空氣接觸，故易生銹。裝置丁中鐵屑發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，生成的離子繼續(xù)反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3xH2O＋(3－x)H2O，由整個(gè)反應(yīng)來看，最終鐵屑表面會(huì)生成紅棕色的鐵
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1