化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專項(xiàng)訓(xùn)練-資料下載頁
2025-04-05 21:19本頁面
【正文】 能；也可能為電解池，F(xiàn)e作陽極，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；a極上Cu2＋得到電子一定發(fā)生還原反應(yīng)；若該裝置為電解池，則a、b可能是同種電極材料鐵。 9．答案 C 解析 電鍍銅時(shí)，Cu作陽極，鍍件作陰極，故C錯(cuò)。 10．答案 B 解析 b極附近溶液顯紅色，所以b極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。則Y為電源負(fù)極，X為正極；Pt為電解池陽極，Cu為陰極；a為陽極，b為陰極；C項(xiàng)，2CuSO4＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，所以電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸變小；D項(xiàng)，Pt極上發(fā)生氧化反應(yīng)，不會(huì)有Cu析出。 11．答案 B 解析 電解過程中，損失什么物質(zhì)，補(bǔ)充什么物質(zhì)。但往往是陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物。 對于A，在陽極產(chǎn)生Cl2，在陰極產(chǎn)生H2，應(yīng)補(bǔ)充H、Cl元素，但加入HCl2顯然不行，應(yīng)加HCl氣體，選項(xiàng)中加鹽酸則多引入了水； 對于B，只電解了水，補(bǔ)充水是正確的； 對于C，陽極放出O2，陰極析出Cu，應(yīng)補(bǔ)充CuO； 對于D，因陽極材料是鐵，所以電極反應(yīng)式是 陽極：Fe－2e－===Fe2＋， 陰極：2H＋＋2e－===H2↑， 理論上應(yīng)補(bǔ)H去Fe，其實(shí)這種變化加一種物質(zhì)無法恢復(fù)。 五、金屬的腐蝕與防護(hù) 12．答案 A 解析 本題考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)A，在鐵表面鍍鋅時(shí)，應(yīng)該鋅作陽極，含Zn2＋的溶液作電解質(zhì)溶液；選項(xiàng)B，Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，Zn失去電子而保護(hù)了船體；選項(xiàng)C，鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，O2在正極獲得電子；選項(xiàng)D，Cl－失電子能力大于OH－，電解飽和食鹽水時(shí)，Cl－在陽極失去電子變?yōu)镃l2。 13．答案 B 解析 銀器在空氣中久置會(huì)被O2氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確；當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn、Fe可形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)；Fe與鋅塊形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)，從而保護(hù)Fe正極(陰極)，C正確；外加電流陰極保護(hù)法應(yīng)使被保護(hù)對象與直流電源的負(fù)極相連，故D正確。 六、電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)綜合應(yīng)用 14．答案 (1)正 (2)2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH (3)Zn－2e－===Zn2＋ Zn2＋＋2e－===Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液 15．答案 (1)①2H＋＋2e－===H2↑ 增大 ②甲池中：左——Fe，右——C 乙池中：左——Fe，右——C (2)a 生鐵表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升 解析 (1)①原電池反應(yīng)中Fe作負(fù)極，石墨棒作正極，右側(cè)電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑。由于平衡電荷的需要，鹽橋中的Cl－向負(fù)極遷移，故NaCl溶液中[Cl－]增大。②裝置乙是電解裝置，陰極(右側(cè))產(chǎn)生H2，同時(shí)根據(jù)總反應(yīng)式可知Fe只能作陽極(左側(cè))。由已知條件知，在裝置甲中，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，在左側(cè)，C作原電池的正極，在右側(cè)。 (2)裝置丙中由于a點(diǎn)既與電解質(zhì)溶液接觸，又與空氣接觸，故易生銹。裝置丁中鐵屑發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，生成的離子繼續(xù)反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3xH2O＋(3－x)H2O，由整個(gè)反應(yīng)來看，最終鐵屑表面會(huì)生成紅棕色的鐵銹，由于反應(yīng)消耗氧氣，因此試管內(nèi)液面上升。 16． 答案 (1)正 (2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (3)水減少的質(zhì)量：100 geq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(%,%)))≈ g 生成O2的體積：eq \f( g,18 gmol－1)eq \f(1,2) Lmol－1＝ L (4)16 解析 由題中信息c電極的質(zhì)量增加知：c極上析出銅，故c為陰極，d為陽極，e為陰極，f為陽極。(1)N為正極，M為負(fù)極，a為陰極，b為陽極。(2)甲燒杯中b極上發(fā)生反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。(3)電解K2SO4溶液實(shí)際上是電解水，設(shè)電解水的質(zhì)量為m，則100 g%＝(100 g－m)%，解得m≈ g， mol H2O，每電解2 mol H2O轉(zhuǎn)移4 mol電子， mol電子，產(chǎn)生O2的體積為V＝nVm＝eq \f( mol,4) Lmol－1＝ L。(4)c極上析出銅的質(zhì)量為eq \f( mol,2)64 第 15 頁 共 15 頁
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