化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專項訓(xùn)練-wenkub.com
2025-04-05 21:19 本頁面
【正文】 Vm＝eq \f( mol,4) Lmol－1＝ L (4)16 解析 由題中信息c電極的質(zhì)量增加知：c極上析出銅，故c為陰極，d為陽極，e為陰極，f為陽極。裝置丁中鐵屑發(fā)生吸氧腐蝕，負極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，生成的離子繼續(xù)反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3由于平衡電荷的需要，鹽橋中的Cl－向負極遷移，故NaCl溶液中[Cl－]增大。 五、金屬的腐蝕與防護 12．答案 A 解析 本題考查電化學(xué)知識的應(yīng)用。則Y為電源負極，X為正極；Pt為電解池陽極，Cu為陰極；a為陽極，b為陰極；C項，2CuSO4＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，所以電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸變??；D項，Pt極上發(fā)生氧化反應(yīng)，不會有Cu析出。 7．答案 D 解析 Li為活潑金屬，在酸性介質(zhì)中不能存在，選項A不正確；Li＋在正極參與反應(yīng)，應(yīng)向正極移動，選項B不正確；充電過程，電池的正極材料分解，質(zhì)量減少，選項C不正確。mol－1，故應(yīng)選A。 二、蓋斯定律在反應(yīng)熱計算中的典型應(yīng)用 3．答案 A 解析 本題由已知反應(yīng)的燃燒熱計算新反應(yīng)的反應(yīng)熱。(4)c極上析出銅的質(zhì)量為eq \f( mol,2)64 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專項訓(xùn)練 一、熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷 1．答案 A 解析 2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則1 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出eq \f(1,2)484 kJ＝242 kJ熱量，放出熱量ΔH為“－”，各物質(zhì)的狀態(tài)分別是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。(2)甲燒杯中b極上發(fā)生反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。 答案 (1)正 (2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (3)水減少的質(zhì)量：100 geq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(%,%)))≈ g 生成O2的體積：eq \f( g,18 g裝置丁中鐵屑發(fā)生吸氧腐蝕，負極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，生成的離子繼續(xù)反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3由于平衡電荷的需要，鹽橋中的Cl－向負極遷移，故NaCl溶液中[Cl－]增大。請在兩池上標出電極材料(填“Fe”或“C”)。 答案 (1)正 (2)2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH (3)Zn－2e－===Zn2＋ Zn2＋＋2e－===Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液 15．鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。 六、電化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合應(yīng)用 14．圖中的A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，斷開K點，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。 對于A，在陽極產(chǎn)生Cl2，在陰極產(chǎn)生H2，應(yīng)補充H、Cl元素，但加入HCl2顯然不行，應(yīng)加HCl氣體，選項中加鹽酸則多引入了水； 對于B，只電解了水，補充水是正確的； 對于C，陽極放出O2，陰極析出Cu，應(yīng)補充CuO； 對于D，因陽極材料是鐵，所以電極反應(yīng)式是 陽極：Fe－2e－===Fe2＋， 陰極：2H＋＋2e－===H2↑， 理論上應(yīng)補H去Fe，其實這種變化加一種物質(zhì)無法恢復(fù)。下列說法正確的是( ) A．Pt為陰極，Cu為陽極 B．b極的電極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑ C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大 D． g Cu析出時， L 答案 B 解析 b極附近溶液顯紅色，所以b極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是( ) A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 B．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動 C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加 D．放電時電池正極反應(yīng)為FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 答案 D 解析 Li為活潑金屬，在酸性介質(zhì)中不能存在，選項A不正確；Li＋在正極參與反應(yīng)，應(yīng)向正極移動，選項B不正確；充電過程，電池的正極材料分解，質(zhì)量減
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