【正文】 質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程；（5）化學反應速率是單位時間內濃度的變化，據此可求得反應速率；（6）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質，則有色物質的顏色也不再變化，據此對各選項進行判斷；（7）根據 ，可求得平衡時A的體積分數．【詳解】：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式為：；（2）時間少，則反應速率快，則實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關，故答案為：催化劑的表面積；（3）由圖可知，曲線斜率變小，反應速率減小，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C，故答案為：C；Ⅱ．（4）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，故答案為：；（5）由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應速率為：=（L?min），故答案為：（L?min）；（6）a．v（A）=2v（B）不能說明正反應和逆反應的關系，故無法判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；b．容器內各物質的物質的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．在該反應中A和C的計量數相等，當v逆（A）=v正（C）時，正逆反應速率相等，說明反應已達平衡狀態(tài)了，故c正確；d．只有A為有色物質，當容器內氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應已經達到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：cd；（7）由圖象可知：達平衡時A的物質的量為3mol，平衡時總物質的量為1mol+3mol+4mol=8mol，所以A的體積分數為，故答案為：%；【點睛】同一化學反應、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比，據此可以求用不同物質表示的反應速率，也可通過不同物質的反應速率之比來反求反應方程式；某物質的X（X可以是質量，體積等）分數=。13．（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入和，乙中充入和，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：；反應達到平衡后，再恢復至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：①可根據________現象來判斷甲、乙中反應都已達到平衡。②達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是_________。（2）若一開始就將K、F固定，其它條件均同（1），則達到平衡時：①甲、乙中C的物質的量的關系是甲__________乙（填“＞”、“＜”或“＝” ）。②如果測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為____________?！敬鸢浮縆、F不再移動 ＝ 【解析】【分析】（1）①當物質的量不發(fā)生變化時達到平衡狀態(tài)，此時隔板K和活塞F不再移動；②根據可逆反應的特征進行分析；（2）①體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達到的平衡狀態(tài)相同，乙中的He對平衡無影響；②根據轉化率的概念進行計算?！驹斀狻浚?）①當物質的量不發(fā)生變化時達到平衡狀態(tài)，此時隔板K和活塞F不再移動，因此當隔板K和活塞F不再移動時，可判斷甲、乙中反應都已達到平衡；②甲中氣體若不轉化，則氣體的物質的量最大為，即停留在“0”刻度處，若甲中的A、B氣體全部轉化為C，則氣體物質的量變?yōu)?，則隔板K應停留在“2”的位置，所以；（2）①假設甲中投入和，乙中投入達平衡時兩容器內是等效的，即平衡時C的物質的量相等，然后再向乙容器中投入，由于是恒容容器，且不參與反應，故乙平衡不移動，則甲、乙兩容器中的C的物質的量仍相等；②若甲中A的轉化率為b，則平衡時生成C的物質的量為2b，由于甲、乙完全等效，則乙容器中C的物質的量也為，即C的轉化率。14．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器內的反應達到平衡，；t min后乙容器內的反應達到平衡。根據題給的信息回答下列問題：（1）甲容器中反應的平均速率（B）＝____________________。（2）在溫度T℃時，該反應的化學平衡常數為__________________，由下表數據可知該反應為______________（填“吸熱”“放熱”）反應?；瘜W平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K （3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是___________、___________?！敬鸢浮?Lmin) 吸熱 3mol 2mol 【解析】【分析】【詳解】(1)甲中B起始濃度為3mol/L，4min內B的濃度改變了3mol/L?，(B)= /L247。4min=(Lmin)，(Lmin)；(2)由上可知甲達平衡時，，因為A和B的濃度的改變量之比等于A和B的化學計量數之比，故b=1，所以B、C、D的化學計量數之比為1:3:2，所以平衡時C、溫度T℃時，該反應的化學平衡常數K== ；由表可知，溫度升高K增大，說明平衡正向移動，故正反應為吸熱反應。、吸熱；(3)該反應前后氣體體積可變，同溫同容下，要使乙和丙為等效平衡，則必須滿足等量等效，即用“一邊倒”的方法將C、D轉化為反應物A、B后，A、B的量必須與乙中A、B的量對應相等，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，等效于A、B的物質的量分別為3mol、1mol，故還需要加入的A的物質的量=63=3mol，加入的B的物質的量=31=2mol，答案為3mol、2mol。點睛：本題考查化學反應速率計算、化學平衡常數、等效平衡等，難度中等，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，分清楚是等溫等容還是等溫壓下的等效平衡，并且考慮化學方程式中反應前后氣體的化學計量數的特點，然后利用規(guī)律求解。15．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示。請按要求回答下列問題。(1)R與W形成化合物的電子式為________________________。(2)Y的氫化物與T的氫化物反應的生成物中含有的化學鍵為_________。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數為18的分子的化學式為______。(4)實驗室制取T單質的離子方程式為______________________________。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應)，插入W的最高價氧化物對應水化物的溶液中，兩端分別通入X單質和Z單質，發(fā)現電流計指針發(fā)生偏轉。①電池工作時，電子的移動方向為由_____到_____(填“a”或“b”)。②該電池反應產物環(huán)保無污染，則該電池的總反應式為____________?！敬鸢浮? 離子鍵、共價鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應的生成物為NH4Cl，屬于含有共價鍵的離子化合物，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數為18的分子的化學式為H2O；(4) T為Cl元素，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價氧化物對應水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現電流計指針發(fā)生偏轉，說明該裝置構成氫氧燃料電池。①電池工作時，通入燃料的一極為負極，則如圖所示，a為負極，b為正極，電流從正極流向負極，則電子由a到b；②裝置構成氫氧燃料電池，電池反應產物只有水，環(huán)保無污染，則該電池的總反應式為2H2+O2=2H2O。