【正文】 質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；（5）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；（6）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質(zhì)，則有色物質(zhì)的顏色也不再變化，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷；（7）根據(jù) ，可求得平衡時A的體積分?jǐn)?shù)．【詳解】：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）時間少，則反應(yīng)速率快，則實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)，故答案為：催化劑的表面積；（3）由圖可知，曲線斜率變小，反應(yīng)速率減小，則A、B、C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是C，故答案為：C；Ⅱ．（4）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，故答案為：；（5）由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應(yīng)速率為：=（L?min），故答案為：（L?min）；（6）a．v（A）=2v（B）不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯誤；b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等，當(dāng)v逆（A）=v正（C）時，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，故c正確；d．只有A為有色物質(zhì)，當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：cd；（7）由圖象可知：達(dá)平衡時A的物質(zhì)的量為3mol，平衡時總物質(zhì)的量為1mol+3mol+4mol=8mol，所以A的體積分?jǐn)?shù)為，故答案為：%；【點睛】同一化學(xué)反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此可以求用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，也可通過不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比來反求反應(yīng)方程式；某物質(zhì)的X（X可以是質(zhì)量，體積等）分?jǐn)?shù)=。13．（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入和，乙中充入和，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：①可根據(jù)________現(xiàn)象來判斷甲、乙中反應(yīng)都已達(dá)到平衡。②達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是_________。（2）若一開始就將K、F固定，其它條件均同（1），則達(dá)到平衡時：①甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是甲__________乙（填“＞”、“＜”或“＝” ）。②如果測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________。【答案】K、F不再移動 ＝ 【解析】【分析】（1）①當(dāng)物質(zhì)的量不發(fā)生變化時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時隔板K和活塞F不再移動；②根據(jù)可逆反應(yīng)的特征進(jìn)行分析；（2）①體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，乙中的He對平衡無影響；②根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念進(jìn)行計算?！驹斀狻浚?）①當(dāng)物質(zhì)的量不發(fā)生變化時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時隔板K和活塞F不再移動，因此當(dāng)隔板K和活塞F不再移動時，可判斷甲、乙中反應(yīng)都已達(dá)到平衡；②甲中氣體若不轉(zhuǎn)化，則氣體的物質(zhì)的量最大為，即停留在“0”刻度處，若甲中的A、B氣體全部轉(zhuǎn)化為C，則氣體物質(zhì)的量變?yōu)?，則隔板K應(yīng)停留在“2”的位置，所以；（2）①假設(shè)甲中投入和，乙中投入達(dá)平衡時兩容器內(nèi)是等效的，即平衡時C的物質(zhì)的量相等，然后再向乙容器中投入，由于是恒容容器，且不參與反應(yīng)，故乙平衡不移動，則甲、乙兩容器中的C的物質(zhì)的量仍相等；②若甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則平衡時生成C的物質(zhì)的量為2b，由于甲、乙完全等效，則乙容器中C的物質(zhì)的量也為，即C的轉(zhuǎn)化率。14．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)題給的信息回答下列問題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝____________________。（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________，由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K （3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________?！敬鸢浮?Lmin) 吸熱 3mol 2mol 【解析】【分析】【詳解】(1)甲中B起始濃度為3mol/L，4min內(nèi)B的濃度改變了3mol/L?，(B)= /L247。4min=(Lmin)，(Lmin)；(2)由上可知甲達(dá)平衡時，，因為A和B的濃度的改變量之比等于A和B的化學(xué)計量數(shù)之比，故b=1，所以B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:2，所以平衡時C、溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== ；由表可知，溫度升高K增大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。、吸熱；(3)該反應(yīng)前后氣體體積可變，同溫同容下，要使乙和丙為等效平衡，則必須滿足等量等效，即用“一邊倒”的方法將C、D轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A、B后，A、B的量必須與乙中A、B的量對應(yīng)相等，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，等效于A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，故還需要加入的A的物質(zhì)的量=63=3mol，加入的B的物質(zhì)的量=31=2mol，答案為3mol、2mol。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等，難度中等，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，分清楚是等溫等容還是等溫壓下的等效平衡，并且考慮化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的特點，然后利用規(guī)律求解。15．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示。請按要求回答下列問題。(1)R與W形成化合物的電子式為________________________。(2)Y的氫化物與T的氫化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為_________。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為______。(4)實驗室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng))，插入W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，兩端分別通入X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①電池工作時，電子的移動方向為由_____到_____(填“a”或“b”)。②該電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為____________?！敬鸢浮? 離子鍵、共價鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應(yīng)的生成物為NH4Cl，屬于含有共價鍵的離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為H2O；(4) T為Cl元素，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成氫氧燃料電池。①電池工作時，通入燃料的一極為負(fù)極，則如圖所示，a為負(fù)極，b為正極，電流從正極流向負(fù)極，則電子由a到b；②裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O。