【正文】 b．容器中氣體的相對分子質量不隨時間改變c．消耗nmol H2同時消耗nmolCO d．容器中物質的總物質的量不隨時間改變（3）該反應的v正 隨時間變化的關系如圖。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項）（4）實驗測得t2時刻容器內有1molH2O，這5min內H2O的平均反應速率為___?！敬鸢浮緾（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 吸熱 ab 升高溫度 增大水蒸汽的濃度 （L﹒min） 【解析】【分析】（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是溫度、壓強、反應物濃度；（4）反應速率=?！驹斀狻浚海?）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式及元素守恒知，反應物還有C，所以該反應方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，K增大說明平衡正向移動，所以正反應是吸熱反應，故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；吸熱；（2）a．當v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時，正逆反應速率相等，所以反應達到平衡狀態(tài)，故正確；b．反應前后氣體的物質的量不相同，氣體質量變化，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化即達到平衡，故正確；；c．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在消耗nmolH2同時消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；d．無論反應是否達到平衡狀態(tài)容器中物質的總物質的量都不隨時間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；故選ab；（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；（4）反應速率 ，（L﹒min）。14．，某一可逆反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（1）該反應的化學方程式為___。（2）若降低溫度，則該反應的逆反應速率___。(填“加快”“減慢”或“不變”)。（3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。（4）反應至4min時，A的轉化率為__。（5）能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號)。A．v(A)=2v(B)B．容器內壓強不再發(fā)生變化C．容器內氣體密度不再發(fā)生變化D．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化E．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化F．相同時間內消耗2nmol的A的同時生成nmol的B：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：（1）根據(jù)實驗測定結果，描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應速率與時間的關系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。（2）根據(jù)實驗測定結果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應”、“逆反應”)方向移動，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應計量數(shù)之間的關系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)?！敬鸢浮?A(g)B(g) 減慢 50% BD t3～t4 增大反應物濃度 逆反應 減小 大于 【解析】【詳解】I、（1）由圖可知，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，?=，?=，由物質的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，A、B的化學計量數(shù)比為2:1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應方程式為2A(g)B(g)；（2）降低溫度，體系內活化分子數(shù)降低，運動速率降低，導致化學反應速率減慢；（3）由圖像可知，4min后，A的量還在減小，B的量還在逐漸增加，說明反應依舊在向正向進行，故v(正)v(逆)；（4）0～4min，n(A)=()mol=，其轉化率==50%；（5）A、未標明該速率是正反應速率還是逆反應速率，無法據(jù)此判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、該反應在恒溫恒容條件下進行，氣體的物質的量之比=容器內壓強之比，該反應屬于氣體非等體積反應，反應過程中，氣體的物質的量會發(fā)生變化，當氣體物質的量不變時，即容器內壓強不再變化時，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應在反應過程中，氣體的質量不變，且該反應是在恒容容器中進行，故氣體的密度始終不變，故不能根據(jù)密度判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應正向進行過程中，B的體積分數(shù)逐漸增加，當B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化時，可說明該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；E、根據(jù)原子守恒，該反應進行過程中，氣體原子數(shù)目始終保持不變，故不能根據(jù)原子數(shù)目判斷反應達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；F、根據(jù)化學方程式計量數(shù)之比可知，任意時刻，消耗2nmol的A的同時生成nmol的B，故不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故F錯誤；II、（1）根據(jù)圖象知，t3改變條件瞬間，正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，說明增大反應物濃度；t5改變條件瞬間，正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，改變條件應該是減小壓強或降低溫度，有利于提高D產量的變化過程是向正反應方向進行的過程，根據(jù)圖象知利于提高D產量的變化過程是圖象中的段t3～t4；改變的條件是增大反應物濃度；（2）根據(jù)圖象知，一定壓強下，升高溫度，C的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，K值減??；相同溫度下，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d。15．在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3 △H0。(1)反應開始階段，v(正)________(填“”“”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸________，反應達到平衡時，V(正)_______(填“”“”或“＝”)v(逆)。(2)達到平衡后，若正反應速率用v(N2)表示，逆反應速率用v’(H2)表示，則V(N2)＝____v39。(H2)。(3)下列措施中不能加快反應速率的是___________(填字母)。A．其他條件不變時，壓縮容器體積 B．其他條件不變時，升高反應體系溫度C．使用合適的催化劑 D．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣(4)寫出合成氨反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式：_____________________________。【答案】 減小 增大 = D K= 【解析】【詳解】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3 △H0。(1)反應開始階段，反應物的濃度較大，反應正向進行，v(正) v(逆)，隨后反應物濃度降低，生成物濃度增大，v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大，反應達到平衡時，V(正)=v(逆)；(2)達到平衡后，若正反應速率用v(N2)表示，逆反應速率用v’(H2)表示，因正逆反應速率相等，則V(N2)＝ v (H2)=v39。(H2)；(3)，壓縮容器體積，相當于增大壓強，化學反應速率增大，選項A不選；，升高反應體系溫度，活化分子數(shù)目增多，反應速率加快，選項B不選；，降低反應的活化能，活化分子數(shù)目增多，化學反應速率加快，選項C不選；，充入一定量的氦氣，各反應物濃度不變，化學反應速率不變，選項D選；答案選D；(4)合成氨反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式為：K=。