【正文】 證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入____。A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水【答案】比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響 溫度相同 Mn2＋的催化作用(或催化劑) B 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄緼l、Fe、Mg與稀硫酸的反應(yīng)速率快慢，即研究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響；溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同；故答案為探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；溫度相同；（2）對化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響，可以從比較生成物Mn2+(過渡金屬)與K+(主族金屬)的區(qū)別中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性，故答案為Mn2+的催化作用(或催化劑)；（3）反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子，而(C)中氯化錳中也含Mn2+，卻不能選為催化劑，原因就在于其中的Cl?易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故只有B正確，故答案為B。13．如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題。（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，則：① A為_____極，B極的電極反應(yīng)式為________________。②反應(yīng)過程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。③反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），將溶液充分混合，溶液的pH為________。④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復(fù)原?！敬鸢浮控?fù) Cu2++2e=Cu A 產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變紅 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12 氯化氫 【解析】【詳解】(1)①該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu；②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電解總反應(yīng)可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應(yīng)該加入氯化氫。14．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)題給的信息回答下列問題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝____________________。（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________，由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K （3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。【答案】(Lmin) 吸熱 3mol 2mol 【解析】【分析】【詳解】(1)甲中B起始濃度為3mol/L，4min內(nèi)B的濃度改變了3mol/L?，(B)= /L247。4min=(Lmin)，(Lmin)；(2)由上可知甲達(dá)平衡時，，因為A和B的濃度的改變量之比等于A和B的化學(xué)計量數(shù)之比，故b=1，所以B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:2，所以平衡時C、溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== ；由表可知，溫度升高K增大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。、吸熱；(3)該反應(yīng)前后氣體體積可變，同溫同容下，要使乙和丙為等效平衡，則必須滿足等量等效，即用“一邊倒”的方法將C、D轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A、B后，A、B的量必須與乙中A、B的量對應(yīng)相等，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，等效于A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，故還需要加入的A的物質(zhì)的量=63=3mol，加入的B的物質(zhì)的量=31=2mol，答案為3mol、2mol。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等，難度中等，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，分清楚是等溫等容還是等溫壓下的等效平衡，并且考慮化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的特點(diǎn)，然后利用規(guī)律求解。15．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示。請按要求回答下列問題。(1)R與W形成化合物的電子式為________________________。(2)Y的氫化物與T的氫化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為_________。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為______。(4)實驗室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng))，插入W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，兩端分別通入X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①電池工作時，電子的移動方向為由_____到_____(填“a”或“b”)。②該電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為____________?！敬鸢浮? 離子鍵、共價鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應(yīng)的生成物為NH4Cl，屬于含有共價鍵的離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為H2O；(4) T為Cl元素，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成氫氧燃料電池。①電池工作時，通入燃料的一極為負(fù)極，則如圖所示，a為負(fù)極，b為正極，電流從正極流向負(fù)極，則電子由a到b；②裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O。