【正文】 NO的分解為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；870（850900之間）；（3）①因?yàn)槭翘幚砦廴荆虼薔O和活性炭反應(yīng)，N元素轉(zhuǎn)化成N2，C轉(zhuǎn)化成CO2，即反應(yīng)方程式為C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）；故答案為：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）；②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，升高溫度時(shí)，NO的物質(zhì)的量增多，CO2和N2的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即Q0；故答案為：；③反應(yīng)C+2NO?N2+CO2是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，而反應(yīng)物只有一種氣體，故加入NO氣體，建立的平衡和原平衡為等效平衡，原平衡中NO轉(zhuǎn)化率為 100%=80%，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%，故答案為:80%?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)C+2NO?N2+CO2是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，而且反應(yīng)物只有一種氣體，故加入NO氣體，建立的平衡和原平衡為等效平衡，兩平衡中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)百分含量相等。12．某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol－1）： （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。（2）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。（3）發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____?！敬鸢浮课? N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ?mol﹣1 【解析】【分析】(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量；(2)鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)n=計(jì)算32g N2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則書寫熱化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要吸收243kJ的能量；(2)因鍵能越大越穩(wěn)定，單質(zhì)中最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI；(3)32g N2H4(g)的物質(zhì)的量為=1mol，與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1136kJ?mol1。13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填反應(yīng)類型)。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4) g銅溶解時(shí)，銀棒增重__________________________________?！敬鸢浮緾u AgNO3 正極 Ag++e=Ag 氧化反應(yīng) X（或Cu） Ag 【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應(yīng)方程式中，化合價(jià)升高的做負(fù)極，所以在這個(gè)原電池中，銅做負(fù)極，而負(fù)極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒?？偡磻?yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會(huì)含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Ag++e=Ag。電子的流動(dòng)方向是負(fù)極指向正極，所以應(yīng)是銅流向銀。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=?？键c(diǎn)：考查原電池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)14．如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，則：① A為_____極，B極的電極反應(yīng)式為________________。②反應(yīng)過程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動(dòng)。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。③反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），將溶液充分混合，溶液的pH為________。④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復(fù)原?！敬鸢浮控?fù) Cu2++2e=Cu A 產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變紅 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12 氯化氫 【解析】【詳解】(1)①該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu；②原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動(dòng)；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時(shí)，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電解總反應(yīng)可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應(yīng)該加入氯化氫。15．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。【答案】鋅 失去 氧化 Zn2e=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產(chǎn)生 【解析】【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，以此解答?！驹斀狻?1)Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性ZnCu，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e=H2↑，會(huì)看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡。電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，由于電流方向?yàn)檎姾梢苿?dòng)方向，所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向負(fù)極Zn。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件、電極的判斷、電極反應(yīng)及電流方向等。掌握原電池構(gòu)成條件及反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。