太原高考化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)與能量變化-培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)(含答案)-資料下載頁(yè)
2025-04-02 00:26本頁(yè)面
【正文】 成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。(2)H2可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”?！敬鸢浮糠懦? 甲 【解析】【分析】（1）若斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）H2和Cl2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1molHCl，——Cl鍵，+=，形成1molH—，形成化學(xué)鍵放出的熱量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為（—）=，故答案為：放出；；（2）H2和Cl2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由圖可知，甲中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，乙中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故選甲，故答案為：甲?！军c(diǎn)睛】由斷裂化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出能量的相對(duì)大小判斷反應(yīng)是放熱，還是吸熱是解答關(guān)鍵。14．圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中 G 為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題乙 甲(1)以下敘述中，正確的是_____。A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．兩燒杯中溶液的 pH 均增大D．乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為_____；乙為____________。 (3)若反應(yīng)過程中有 2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為______；(4)原電池在工作時(shí)，下列反應(yīng)可以作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的是：_____A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2 +2AgB．H2SO4＋ Na2SO3==Na2SO4＋ SO2＋H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2H2 +O2 =2H2O【答案】CE 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 AD 【解析】【分析】鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題?！驹斀狻?1) ，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；B. 銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D錯(cuò)誤；，陰離子流向負(fù)極，乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則溶液中SO42向鋅片方向移動(dòng)，故E正確。故答案為：CE； (2) 甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； (3)反應(yīng)的關(guān)系式為2H+～H2～2e?，則，故答案為：；(4)原電池的形成條件之一是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A.、D均為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，均能形成原電池，但B、C的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以B、C不能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，故答案為：AD?！军c(diǎn)睛】形成原電池的條件有：(非金屬或某些氧化物等)組成。,形成閉合回路。15．甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6molL－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6molL－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式： _______________ 。（2）圖2中負(fù)極為 _______________ ，總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。（3）甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動(dòng)性更強(qiáng)。（4）由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________ （填序號(hào)）。a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析【答案】2H＋＋2e－=H2↑ 鋁片 2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Mg Al ad 【解析】【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Al與強(qiáng)堿的反應(yīng)是一個(gè)特例，因此不能作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。【詳解】(1)圖1中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H＋+2e－=H2↑；(2) 圖2中，鋁與NaOH反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，因此鋁失電子作負(fù)極，負(fù)極為鋁片，總反應(yīng)為鋁和NaOH的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；(3)甲采用的方案中，鎂片作負(fù)極；乙采用的方案中，鋁片作負(fù)極。根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中Mg活動(dòng)性強(qiáng)、乙中Al活動(dòng)性強(qiáng)；(4)a．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯(cuò)誤；c．該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值，c錯(cuò)誤；d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，d正確。答案為：ad?！军c(diǎn)睛】該題不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為活潑金屬一定作負(fù)極，應(yīng)該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，而不是Mg。
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