【正文】 得二者濃度關(guān)系；（2）根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；（3）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（43）價，所以每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=；故答案為：2；；（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；故答案為：②和③；①和②；（3）草酸的物質(zhì)的量為：?L1=，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：?L1=，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：：=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）==?L1?min1；故答案為：102。13．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣。（1）一定溫度下，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號，下同）。（2）若反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）在體積為1L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量N2O4，平衡向___移動（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合氣體顏色___（填“變深”“變淺”或“不變”），N2O4 的體積分?jǐn)?shù)___（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）一定溫度下，向容積為20L的密閉容器中充入1molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)時間/min01020304050氣體相對分子質(zhì)量465764696969①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___。②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，應(yīng)加入N2O4為___mol?！敬鸢浮竣佗? 左 變深 增大 60 【解析】【分析】（1）未達(dá)到平衡狀態(tài)時體系中某些值是不斷變化的，當(dāng)這些值不變時可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（2）二氧化氮氣體為紅棕色，若二氧化氮濃度增大，則顏色加深；（3）①平衡常數(shù)K=；②濃度商等于平衡常數(shù)時平衡不發(fā)生移動；【詳解】（1），密閉容器中氣體質(zhì)量不變，所以密度不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①正確；△H與化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，是不變化的，所以△H始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，故③錯誤；，說明四氧化二氮的濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；故答案為：①④；（2）可逆反應(yīng)為2NO2（g）?N2O4（g），達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量N2O4，生成物濃度增大，平衡向左移動，c（NO2）增大，混合氣體顏色變深，恒容密閉容器中體積不變時可看成增大壓強，壓強增大時平衡正向移動，導(dǎo)致N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，故答案為：左；變深；增大；（3）①反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的三段式為， 混合氣體的物質(zhì)為46g，平衡時，混合氣體的相對分子質(zhì)量為69，即69（1﹣2x+x）＝46，x＝mol，c（NO2）＝c（N2O4）＝＝mol/L，② 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝60，故答案為：60；②設(shè)平衡時N2O4的濃度為c（N2O4），向容器中加入molNO2，此時c（NO2）＝＝，化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝60，則c（N2O4）＝，n（N2O4）＝cV＝20L＝3mol，所以應(yīng)加入N2O4的物質(zhì)的量為3mol﹣mol＝mol，故答案為：?！军c睛】濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動；濃度商等于平衡常數(shù)，平衡不移動；濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動。14．按要求回答下列問題：（1）甲烷燃料電池是常見的燃料電池之一，該電池在正極通入氧氣，在負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___。（2）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將___(填“增加”、“減少”或“不變”)?！敬鸢浮緾H48e+10OH=CO32+7H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O 減少 【解析】【分析】（1）甲烷燃料電池正極通入氧氣，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4失電子，轉(zhuǎn)化為CO32和H2O。（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時間將減少?！驹斀狻浚?）甲烷燃料電池正極通入氧氣，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH48e+10OH=CO32+7H2O。答案為：CH48e+10OH=CO32+7H2O；（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時間將減少。答案為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O；減少?！军c睛】燃料電池中，兩電極通入的物質(zhì)相同，電解質(zhì)不同時，電極反應(yīng)式可能不同。在書寫電極反應(yīng)式時需注意，在堿性電解質(zhì)中，負(fù)極CH4的反應(yīng)產(chǎn)物不是CO2和水，而是K2CO3和水，這是我們解題時的易錯點。15．某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol－1）： （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。（2）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____。【答案】吸收 N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ?mol﹣1 【解析】【分析】(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量；(2)鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)n=計算32g N2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則書寫熱化學(xué)方程式。【詳解】(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要吸收243kJ的能量；(2)因鍵能越大越穩(wěn)定，單質(zhì)中最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI；(3)32g N2H4(g)的物質(zhì)的量為=1mol，與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣與氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1136kJ?mol1。