【正文】 c（CH3OH）增大，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻?1)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義可知K=，C為固體故K=故答案為：K=；②，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大，保持恒壓，容器中的壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；?H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH?O鍵，斷裂2molH?O鍵同時(shí)生成lmolH?H鍵，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確。，v正(CO)=v逆(H2O)，說(shuō)明水的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案選：bc；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應(yīng)放熱，降低溫度，反應(yīng)正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來(lái)，平衡正向移動(dòng)，故c正確；，故d錯(cuò)誤；故答案為：abc?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。13．正丁醛可由丙烯通過(guò)下列反應(yīng)制取：CH3CH=CH2 + CO + H2CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反應(yīng)①同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CH3CH=CH2 +CO + H2 (CH3)2CHCHO（異丁醛）反應(yīng)②CH3CH=CH2 + H2CH3CH2CH3反應(yīng)③三個(gè)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)見(jiàn)下表?；卮饐?wèn)題：溫度/K反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③298109 109 1015 423102 102 102 (1)423K時(shí)，如果反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____（填序號(hào)）。a．c(CO):c( H2)一定等于1:1 b．反應(yīng)混合物的密度保持不變c．丙烯轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d．單位時(shí)間內(nèi)，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將反應(yīng)體系的溫度從298 K提高到423 K，再次達(dá)到平衡后，在生成物中，__________（填物質(zhì)名稱）的摩爾百分含量降低。(3)若反應(yīng)在298K進(jìn)行，根據(jù)平衡常數(shù)作出的推測(cè)正確的是______。a．反應(yīng)③的反應(yīng)速率最大 b．達(dá)到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高c．反應(yīng)②達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng) d．298K時(shí)只有反應(yīng)③向正反應(yīng)方向進(jìn)行(4)使用催化劑后，單位時(shí)間里正丁醛的產(chǎn)量大大提高，反應(yīng)體系產(chǎn)物中正/異醛比增大。導(dǎo)致這種情況出現(xiàn)的原因是____________________________?！敬鸢浮縜. d 丙烷 b 催化劑具有選擇性，只加快了反應(yīng)①的速率 【解析】【分析】【詳解】（1）判定一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩角度進(jìn)行分析：正逆反應(yīng)速率是否相同、各組分含量是否保持恒定，a．c(CO)：c(H2)的大小與起始量有關(guān)，所以達(dá)到平衡時(shí)二者的濃度比不一定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)中各組分不均為氣體，氣體質(zhì)量m變化，達(dá)到平衡時(shí)氣體質(zhì)量m保持不變；體系在恒容條件下V不變，由ρ=可知，密度改變，達(dá)到化學(xué)平衡密度不變，故b正確；c．平衡狀態(tài)下是該條件下反應(yīng)的最大程度，丙烯轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，故c正確；d．n(CO)消耗=n(正丁醛)生成只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，兩速率都代表正反應(yīng)速率，不能表示出V正=V逆≠0，故d錯(cuò)誤；故答案為：ad；（2）溫度從298K提高到423K，K值減小，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)①②的K變化相當(dāng)，反應(yīng)③K值相對(duì)變化程度大，故丙烷的摩爾百分含量降低，故答案為：丙烷；（3）a．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由反應(yīng)物本身的性質(zhì)和外界條件決定，K值大小只能表示在此條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度，故a錯(cuò)誤；b．298K條件下生成物中正丁醛、異丁醛均為液體，只有丙烷為氣體，達(dá)到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高，故b正確；c．達(dá)到平衡所需時(shí)間與反應(yīng)物本身性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，與K大小無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)開(kāi)始階段三個(gè)可逆反應(yīng)均正向進(jìn)行直至達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為：b；（4）催化劑具有選擇性，使用催化劑后，只是提高了反應(yīng)①的速率，對(duì)反應(yīng)②和反應(yīng)③速率無(wú)影響，故答案為：催化劑具有選擇性，只加快了反應(yīng)①的速率。14．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________。(2)該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（多選扣分）。A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)______℃?！敬鸢浮? 吸熱 BC 830 【解析】【分析】(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比。(2)從表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K值增大，由此可確定該反應(yīng)的類型。(3)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體積、溫度一定時(shí)，容器中壓強(qiáng)始終不變；B．只有在平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中c(CO)才不變；C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表明反應(yīng)的方向相反，數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D．c(CO2)＝c(CO)，表示二者的平均反應(yīng)速率相同。(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，可利用此關(guān)系式求K，與表中數(shù)值對(duì)比，確定此時(shí)的溫度?！驹斀狻?1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比，即K=。答案為：；(2)從表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K值增大，則表明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案為：吸熱；(3)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器中壓強(qiáng)始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．只有在平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中c(CO)才不變，所以c(CO)不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表明反應(yīng)的方向相反，數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．在反應(yīng)進(jìn)行的任何階段，c(CO2)＝c(CO)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意；故選BC。答案為：BC；(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，則K==1，與表中數(shù)值對(duì)比，此時(shí)溫度為830℃。答案為：830?！军c(diǎn)睛】c(CO2)=c(CO)，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，因?yàn)閺姆磻?yīng)開(kāi)始至反應(yīng)達(dá)平衡，此關(guān)系始終成立。但若c(CO2)=c(CO)=0，反應(yīng)才達(dá)平衡狀態(tài)。15．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是_______；（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強(qiáng)______。（3）某研究小組研究t時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列選項(xiàng)正確的是______。（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質(zhì)，最后將得到_________、_________（填物質(zhì)名稱）?！敬鸢浮縇1min1 450℃ 1105Pa A 硫酸銨 二氧化硫 【解析】【分析】⑴由二氧化硫的轉(zhuǎn)化率推出O2轉(zhuǎn)化率，再計(jì)算O2的反應(yīng)速率。⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達(dá)到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求比較高。⑶ t時(shí)刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來(lái)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。⑷硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨?！驹斀狻竣湃?50℃1105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，%，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是；故答案為：L?1min?1。⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達(dá)到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強(qiáng)1105Pa；故答案為：450℃；1105Pa。⑶ t時(shí)刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來(lái)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后兩者速率相等，達(dá)到平衡，故A正確。⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫。