【正文】 c（CH3OH）增大，平衡正向移動。【詳解】(1)①根據化學平衡常數定義可知K=，C為固體故K=故答案為：K=；②，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，隨反應進行氣體的物質的量增加，壓強增大，保持恒壓，容器中的壓強始終不變，不能說明反應到達平衡，故a錯誤；?H鍵斷裂的同時斷裂2molH?O鍵，斷裂2molH?O鍵同時生成lmolH?H鍵，說明反應到達平衡，故b正確。，v正(CO)=v逆(H2O)，說明水的正反應速率和逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說明反應到達平衡，故d錯誤；故答案選：bc；(2)①由表中數據可知，CO的物質的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學計量數之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實驗1中CO的轉化率為，實驗2中CO的轉化率為，則實驗1的轉化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，逆反應是吸熱反應；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應放熱，降低溫度，反應正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來，平衡正向移動，故c正確；，故d錯誤；故答案為：abc?！军c睛】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。13．正丁醛可由丙烯通過下列反應制?。篊H3CH=CH2 + CO + H2CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反應①同時發(fā)生副反應：CH3CH=CH2 +CO + H2 (CH3)2CHCHO（異丁醛）反應②CH3CH=CH2 + H2CH3CH2CH3反應③三個反應在不同溫度時的平衡常數見下表?；卮饐栴}：溫度/K反應①反應②反應③298109 109 1015 423102 102 102 (1)423K時，如果反應在恒容密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法錯誤的是_____（填序號）。a．c(CO):c( H2)一定等于1:1 b．反應混合物的密度保持不變c．丙烯轉化率達到最大值 d．單位時間內，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成(2)當反應達到平衡后，若將反應體系的溫度從298 K提高到423 K，再次達到平衡后，在生成物中，__________（填物質名稱）的摩爾百分含量降低。(3)若反應在298K進行，根據平衡常數作出的推測正確的是______。a．反應③的反應速率最大 b．達到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高c．反應②達到平衡所需時間最長 d．298K時只有反應③向正反應方向進行(4)使用催化劑后，單位時間里正丁醛的產量大大提高，反應體系產物中正/異醛比增大。導致這種情況出現(xiàn)的原因是____________________________?！敬鸢浮縜. d 丙烷 b 催化劑具有選擇性，只加快了反應①的速率 【解析】【分析】【詳解】（1）判定一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)可從兩角度進行分析：正逆反應速率是否相同、各組分含量是否保持恒定，a．c(CO)：c(H2)的大小與起始量有關，所以達到平衡時二者的濃度比不一定等于其化學計量數之比，故a錯誤；b．反應中各組分不均為氣體，氣體質量m變化，達到平衡時氣體質量m保持不變；體系在恒容條件下V不變，由ρ=可知，密度改變，達到化學平衡密度不變，故b正確；c．平衡狀態(tài)下是該條件下反應的最大程度，丙烯轉化率達到最大值，故c正確；d．n(CO)消耗=n(正丁醛)生成只能說明反應正向進行，兩速率都代表正反應速率，不能表示出V正=V逆≠0，故d錯誤；故答案為：ad；（2）溫度從298K提高到423K，K值減小，平衡逆向移動，反應①②的K變化相當，反應③K值相對變化程度大，故丙烷的摩爾百分含量降低，故答案為：丙烷；（3）a．化學反應速率的快慢由反應物本身的性質和外界條件決定，K值大小只能表示在此條件下可逆反應進行的限度，故a錯誤；b．298K條件下生成物中正丁醛、異丁醛均為液體，只有丙烷為氣體，達到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高，故b正確；c．達到平衡所需時間與反應物本身性質和化學反應速率有關，與K大小無關，故c錯誤；d．反應開始階段三個可逆反應均正向進行直至達到平衡，故d錯誤；故答案為：b；（4）催化劑具有選擇性，使用催化劑后，只是提高了反應①的速率，對反應②和反應③速率無影響，故答案為：催化劑具有選擇性，只加快了反應①的速率。14．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：t℃70080083010001200K回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝______________。(2)該反應為_______反應（選填吸熱、放熱）。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______（多選扣分）。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃?！敬鸢浮? 吸熱 BC 830 【解析】【分析】(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。(2)從表中數據分析，溫度升高，K值增大，由此可確定該反應的類型。(3)A．反應前后氣體分子數不變，體積、溫度一定時，容器中壓強始終不變；B．只有在平衡狀態(tài)時，混合氣體中c(CO)才不變；C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表明反應的方向相反，數值之比等于化學計量數之比；D．c(CO2)＝c(CO)，表示二者的平均反應速率相同。(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，可利用此關系式求K，與表中數值對比，確定此時的溫度?！驹斀狻?1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比，即K=。答案為：；(2)從表中數據分析，溫度升高，K值增大，則表明升高溫度，平衡正向移動，該反應為吸熱反應。答案為：吸熱；(3)A．反應前后氣體分子數不變，容器中壓強始終不變，不一定是平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．只有在平衡狀態(tài)時，混合氣體中c(CO)才不變，所以c(CO)不變，反應達平衡狀態(tài)，B符合題意；C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表明反應的方向相反，數值之比等于化學計量數之比，反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．在反應進行的任何階段，c(CO2)＝c(CO)，反應不一定達平衡狀態(tài)，D不合題意；故選BC。答案為：BC；(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，則K==1，與表中數值對比，此時溫度為830℃。答案為：830?！军c睛】c(CO2)=c(CO)，不一定達平衡狀態(tài)，因為從反應開始至反應達平衡，此關系始終成立。但若c(CO2)=c(CO)=0，反應才達平衡狀態(tài)。15．在硫酸工業(yè)生產過程中，有反應2SO2+O22SO3，根據下表提供的不同壓強下SO2的轉化率的數據（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時，在2L的密閉容器內充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達到平衡，以O2表示的反應速率是_______；（2）工業(yè)生產遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數據）_____；壓強______。（3）某研究小組研究t時刻增大O2的濃度對反應速率的影響，下列選項正確的是______。（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質，最后將得到_________、_________（填物質名稱）。【答案】L1min1 450℃ 1105Pa A 硫酸銨 二氧化硫 【解析】【分析】⑴由二氧化硫的轉化率推出O2轉化率，再計算O2的反應速率。⑵工業(yè)生產遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經達到比較大的轉化率，溫度升高，轉化率下降，加壓，轉化率增大程度不大，而且加壓對設備和動力的要求比較高。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，后來正反應速率減小，逆反應速率增大。⑷硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應生成二氧化硫和硫酸銨?！驹斀狻竣湃?50℃1105Pa時，在2L的密閉容器內充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計量系數之比，兩者的轉化率相等，%，5分鐘達到平衡，以O2表示的反應速率是；故答案為：L?1min?1。⑵工業(yè)生產遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經達到比較大的轉化率，溫度升高，轉化率下降，加壓，轉化率增大程度不大，而且加壓對設備和動力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強1105Pa；故答案為：450℃；1105Pa。⑶ t時刻增大O2的濃度，正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，后來正反應速率減小，逆反應速率增大，最后兩者速率相等，達到平衡，故A正確。⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫。