佛山【化學】化學化學反應與能量變化的專項培優(yōu)-易錯-難題練習題(含答案)-資料下載頁
2025-04-01 22:24本頁面
【正文】 （4）丙池中反應進行較長時間后， g，（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質的量是______________mol；（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進_________________________?！敬鸢浮侩娊獬? 負極 陽極 Cu2++2e = Cu 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ “C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液” 【解析】【分析】【詳解】（1）甲和乙形成原電池，所以丙有外加電源，屬于電解池；甲中a失電子為負極；丙中c電極連接原電池的正極屬于陽極，故答案為：電解池；負極；陽極；（2）乙中Cu極上銅離子得電子生成銅單質，其電極反應為：Cu2++2e=Cu；Zn從0價升高到+2價失去2個電子，，m（Zn）=nM=65g/mol=，故答案為：；（3）丙池中是電解NaCl溶液生產氫氣，氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（4），n（H2）==，由電解方程式可知，時，n（H2）=，所以m（H2）=nM=2g/mol=，m（ Cl2）=nM=71g/mol=，是氫氣、氯氣和氧氣的質量和，所以m（O2）==，n（O2）=247。32g/mol=，因此實際放出氣體的物質的量是：++=，故答案為：；（5）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則陽極應該為Cu電極，電解質溶液為硫酸銅溶液，故答案為：把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液。15．: 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 molL－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。(2)電池工作時，鹽橋中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。(3)兩燒杯中的電極反應式分別為甲_____________________；乙____________________。(4)若不考慮溶液的體積變化， molL－1，則反應中轉移的電子為________mol。Ⅱ.次磷酸鈷(II)[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。(5)A、B、C均為離子交換膜，其中為陽離子交換膜的是____________。(6)陽極的電極反應式為________________。(7)電解一段時間后，陰極室溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。(8)用Co(H2PO2)2溶液化學鍍鈷是在強堿性條件下通過發(fā)生自身氧化還原反應，反應的同時會生成HPO32－，其離子方程式為__________?！敬鸢浮縜 還原 乙 MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋ A C Co－2e－=Co2+ 增大 Co2++ H2 PO2－+3OH－ =Co+ HPO32－+ 2H2O 【解析】【分析】I. (1)根據(jù)題目提供的總反應方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應；(2)電池工作時，SO42向負極移動；(3)甲燒杯中的電極反應式為MnO4＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋；(4)溶液中的MnSO4濃度由1 molL－ mol L－1，由于溶液的體積未變， molL－1 L＝ mol，根據(jù)得失電子守恒計算；Ⅱ.(5)以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室3個離子透過膜電滲析槽電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]，由圖可知，負極上Co失去電子生成Co2+，通過膜A進入產品室，Na+通過膜C進入陰極室；(6)Co為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Co2e=Co2+； (7)陰極室NaOH溶液中H2O(或H+)得到電子生成H2，電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2↑(或2H++2e=H2↑，促進水的電離生成NaOH)；(8)強堿性條件下，Co(H2PO2)2自身發(fā)生氧化還原反應生成Co和HPO32，據(jù)此寫反應d離子方程式?！驹斀狻縄. (1)根據(jù)題目提供的總反應方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應，故石墨a是正極，故答案為：a；還原；(2)電池工作時，SO42向負極移動，即向乙燒杯移動，故答案為：乙；(3)甲燒杯中的電極反應式為MnO4＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋，故答案為：MnO4－＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；5Fe2＋－5e－=5Fe3＋；(4)溶液中的MnSO4濃度由1 molL－ mol L－1，由于溶液的體積未變， molL－1 L＝ mol， mol5＝ mol，故答案為：；Ⅱ.(5)以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室3個離子透過膜電滲析槽電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]，由圖可知，負極上Co失去電子生成Co2+，通過膜A進入產品室，Na+通過膜C進入陰極室，故答案為：AC；(6)Co為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Co2e=Co2+，故答案為：Co2e=Co2+； (7)陰極室NaOH溶液中H2O(或H+)得到電子生成H2，電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2↑(或2H++2e=H2↑，促進水的電離生成NaOH)，使溶液中c(OH)增大，pH增大，故答案為：增大；(8)強堿性條件下，Co(H2PO2)2自身發(fā)生氧化還原反應生成Co和HPO32，反應d離子方程式為Co2++ H2 PO2－+3OH－ =Co+ HPO32－+ 2H2O，故答案為：Co2++ H2 PO2－+3OH－ =Co+ HPO32－+ 2H2O。
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