【正文】 ②t2時所得溶液的pH＝__。Ⅱ.乙槽為200mLCuSO4溶液，乙槽內電解的總離子方程式：___；①，乙槽溶液中生成的H2SO4為__mol。電解后，若使乙槽內的溶液完全復原，可向乙槽中加入__(填字母)。A．Cu(OH)2 B．CuOC．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3②若通電一段時間后，(OH)2才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數(shù)為__?！敬鸢浮控? O2＋2CO2＋4e－=2CO32或2O2＋4CO2＋8e－=4CO32 ?L1 ?L1 1 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ BC 【解析】【分析】（1）根據(jù)燃料電池的電極反應式進行分析；（2）Ⅰ.電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl2e=Cl2↑、4OH4e=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu、2H++2e=H2↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系。Ⅱ.乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH4e═O2↑+H2O，Cu為陰極，電極反應為Cu2++2e═Cu，電解的總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結合反應進行分析?！驹斀狻浚?）甲烷燃料電池中，負極上甲烷被氧化，電極方程式為CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正極發(fā)生的反應是氧氣得電子的過程，電極反應為：O2+2CO2+4e=2CO32，生成的CO32向負極移動；答案為負；O2＋2CO2＋4e－=2CO32或2O2＋4CO2＋8e－=4CO32；（2）Ⅰ.電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl2e=Cl2↑、4OH4e=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu、2H++2e=H2↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系。①由圖可知，產生氯氣為224mL，則由2Cl2e=Cl2↑可知，n(NaCl)=2=，所以c(NaCl)==，由t2時生成氧氣為112mL，n(O2)==，+4=，根據(jù)電子守恒及Cu2++2e=Cu可知，n(CuSO4)==，所以c(CuSO4)==；②由t2時4OH4e=O2↑+2H2O～4H+，n(H+)=4=，則溶液的c(H+)==，因此pH=lg c(H+)==1；Ⅱ.乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH4e═O2↑+H2O，Cu為陰極，電極反應為Cu2++2e═Cu，電解的總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；①取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、則生成Cu的物質的量為=，2=，，根據(jù)電極方程式，電解過程中損失的元素有銅和氧，A、多加了H元素，錯誤；B、能夠補充銅和氧元素，正確；C、CuCO3與硫酸反應放出二氧化碳，相當于加入了氧化銅，正確；D．Cu2(OH)2CO3多加了H元素，錯誤；故選BC；② mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度，Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，=2 =，根據(jù)原子守恒知，=2 =，，故答案為：?！军c睛】本題考查電解原理及其計算，明確發(fā)生的電極反應及圖圖象的對應關系是解答本題的關鍵。做題時注意電極的判斷和電極反應的書寫，注意串聯(lián)電路中各電極轉移的電子數(shù)目相等，利用反應的方程式計算。14．甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6molL－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6molL－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。（1）寫出圖1中正極的電極反應式： _______________ 。（2）圖2中負極為 _______________ ，總反應的離子方程式為 ____________ 。（3）甲、乙同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屈應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強，乙同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強。（4）由該實驗得出的下列結論中，正確的有 _______________ （填序號）。a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質溶液b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析【答案】2H＋＋2e－=H2↑ 鋁片 2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Mg Al ad 【解析】【分析】甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Al與強堿的反應是一個特例，因此不能作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)。【詳解】(1)圖1中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極反應為2H＋+2e－=H2↑；(2) 圖2中，鋁與NaOH反應，而鎂不反應，因此鋁失電子作負極，負極為鋁片，總反應為鋁和NaOH的反應：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；(3)甲采用的方案中，鎂片作負極；乙采用的方案中，鋁片作負極。根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中Mg活動性強、乙中Al活動性強；(4)a．根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，a正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，b錯誤；c．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，c錯誤；d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，d正確。答案為：ad。【點睛】該題不能簡單地認為活潑金屬一定作負極，應該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進行的氧化還原反應，是Al與NaOH反應，因此Al作負極，而不是Mg。15．某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨海?）充電時，原電池的負極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應為___。（2）放電時：負極的電極反應式為___。（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標準狀況下)。（4）若在常溫常壓下，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___?！敬鸢浮控? 4OH+4e=2H2O+O2↑ CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=【解析】【分析】（1）放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應；（2）充電時，原電池負極與電源負極相連，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)轉移電子相等計算氧氣的體積；（4）n（CH3OH）=mol，結合燃燒熱的概念書寫熱化學方程式?！驹斀狻浚?）充電時，原電池負極與電源負極相連，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：4OH4e═2H2O+O2↑；（2）放電時，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，所以電極反應式為：CH3OH6e+8OH═CO32+6H2O；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，當乙池中B極的質量升高648g，則甲池中理論上消耗O2體積=；（4）n（CH3OH）=mol，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為132=，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=。