【文章內(nèi)容簡介】 條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；故選AD；（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠?？尚袑?shí)驗(yàn)方案如：將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，再確定原電池正負(fù)極?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)；該實(shí)驗(yàn)還說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。7．(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)________________。寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng)______________。(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫出鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)______________________；充電時(shí)的陰極反應(yīng)____________________?！敬鸢浮?Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O 4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O 4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O PbSO4+2e?=Pb+SO42? 【解析】【分析】(1) Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，形成原電池，負(fù)極為Al失電子，在堿性溶液中，Al轉(zhuǎn)化為AlO2。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體。(2)鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等；充電時(shí)的陰極反應(yīng)為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb?！驹斀狻?1) Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負(fù)極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2，電極反應(yīng)式為2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極反應(yīng)為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體，電極反應(yīng)式為4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O。答案：2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O；4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O；(2)鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等，電極反應(yīng)式為4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；充電時(shí)陰極為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e?=Pb+SO42?。答案為：4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42??！军c(diǎn)睛】判斷原電池的電極時(shí)，首先看電極材料，若只有一個(gè)電極材料能與電解質(zhì)反應(yīng)，該電極為負(fù)極；若兩個(gè)電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相對(duì)活潑的金屬電極作負(fù)極。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，需要判斷電極產(chǎn)物。電極產(chǎn)物與電解質(zhì)必須能共存，如Al電極，若先考慮生成Al3+，則在酸性電解質(zhì)中，能穩(wěn)定存在，Al3+為最終的電極產(chǎn)物；若在堿性電解質(zhì)中，Al3+不能穩(wěn)定存在，最終應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2。8．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。請(qǐng)回答下列問題。(1)該電池屬于_________電池(填“一次”或“二次”)。(2)負(fù)極是_________，電極反應(yīng)式是__________________________。(3)使用時(shí)，正極區(qū)的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____。(填字母)A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H0C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H0(5)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。【答案】一次 Zn Zn2e+2OH=ZnO+H2O 增大 C CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O 【解析】【分析】（1）紐扣電池為一次電池；（2）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（3）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定c(OH)的變化以判斷pH的變化；（4）可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；（5）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入氧化劑， 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）紐扣電池為一次電池；（2）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn2e+2OH=ZnO+H2O；（3）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，使用時(shí)，c(OH)增大，因此正極區(qū)的pH逐漸增大；（4）A. 能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因而不能設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)為復(fù)分解反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)為氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，C項(xiàng)正確；答案選C。（5）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO2e－+4OH－=CO32 +2H2O?！军c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源的過程為：9．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________，電池反應(yīng)的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（已知F=96500 C/mol）【答案】MnO2+e+H＋=MnOOH Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH 【解析】【分析】(1)該電池中，負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=300 s=150 C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)=，以此計(jì)算消耗鋅的物質(zhì)的量、質(zhì)量?！驹斀狻?1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應(yīng)式為MnO2+e+H+=MnOOH，故總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=300 s=150 C，因此通過電子的物質(zhì)的量是n(e)==103mol，鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n(e)65 g/mol=103mol65 g/mol= g。【點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系的計(jì)算，試題有利于知識(shí)的鞏固和培