煙臺高考化學(xué)二輪-化學(xué)反應(yīng)與能量變化-專項培優(yōu)易錯試卷(編輯修改稿)
2025-04-02 05:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 )n(CH4)==mol，n(H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJmol1= 810 kJmol1，又因為②H2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJmol1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 892 kJmol1；(3)甲烷在負(fù)極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、原子守恒、電荷守恒可得負(fù)極反應(yīng)為：CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案為：CH48e+4O2=CO2+2H2O；(4)由已知可知道，反應(yīng)物為甲烷和水，生成物為氫HCO和CO2，結(jié)合CO2 和 CO的體積比為1:3可得方程式為：。二氧化碳和氨水反應(yīng)生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3H2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3H2O+CO2=NH4++?！军c睛】燃料電池電極反應(yīng)的書寫：燃料在負(fù)極失電子，O2在正極得電子。7．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0～t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______?！敬鸢浮?H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應(yīng) 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，正極反應(yīng)式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發(fā)生反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進一步發(fā)生反應(yīng)，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅作負(fù)極，鋁作正極，導(dǎo)致電子移動的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。8．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。（2）操作A的名稱為____________。（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。【答案】加快溶解速率 過濾 Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 加熱 Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 4 2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O 【解析】【詳解】（1）由于物質(zhì)的溶解速率隨溫度的升高而增大。所以填充物用60 ℃溫水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分離難溶性固體與液體混合物的操作名稱為過濾；（3）H2O2具有強氧化性，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會被溶解變?yōu)镃u2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O= 2MnOOH ＋Zn(OH)2，負(fù)極Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。（5） ①根據(jù)方程式2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4 ＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O轉(zhuǎn)移4e－，可知：當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有4 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。9．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：_______， 由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：______?！敬鸢浮緾( 金剛石，s )=C( 石墨，s ) △ H=【解析】【分析】由蓋斯定律計算得到金剛石轉(zhuǎn)化石墨的熱化學(xué)方程式，分析比較即可?！驹斀狻繉⒁阎磻?yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知①—②可得C( 金剛石，s)=C(石墨，s)，則△H=△H1—△H2=（－）—（－）=，熱化學(xué)方程式為C( 金剛石，s)=C( 石墨，s) △ H=；物質(zhì)的能量越小，越穩(wěn)定，由金剛石轉(zhuǎn)化石墨的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，金剛石的能量大于石墨的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故答案為：C( 金剛石，s)=C( 石墨，s) △ H=；石墨?！军c睛】放熱反應(yīng)的反應(yīng)物能能量大于生成物總能量，物質(zhì)的能量越小，越穩(wěn)定。10．(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。(2)H2可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”?！敬鸢浮糠懦? 甲 【解析】【分析】（1）若斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）H2和Cl2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1molHCl，——Cl鍵，+=，形成1molH—，形成化學(xué)鍵放出的熱量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為（—）=，故答案為：放出；；
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