【文章內(nèi)容簡介】 2e=Cu；②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電解總反應(yīng)可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應(yīng)該加入氯化氫。8．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負極是_____（填圖中字母“a”或“b”或“c”）②環(huán)境中的Clˉ?擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_____；③ g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_____L(標準狀況)?！敬鸢浮縞 2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓ 【解析】【分析】【詳解】①根據(jù)圖示，該裝置為原電池，Cu作負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價升高，根據(jù)圖示可知腐蝕過程中，負極是c，正極是b，a為腐蝕之后生成的產(chǎn)物；②環(huán)境中的氯離子擴散到孔口，負極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+，正極上O2得到電子變?yōu)镺H，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓；③ gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量n[Cu2(OH)3Cl]== mol，每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cu2(OH)3Cl轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]= mol，所以理論上耗氧體積V(O2)= mol L/mol= L?！军c睛】本題考查了原電池原理、物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行解答。9．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，銅表面析出了氫氣______________L（標準狀況下）。導線中通過________ mol電子?！敬鸢浮? 【解析】【分析】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算?！驹斀狻坑娩\片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑，則物質(zhì)的量為=，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e）=2n（Zn）=2n（H2）=2=，則：V（H2）=，故答案為：；。10．化學反應(yīng)中的能量變化，是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。（1）鍵能也可以用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P—PP—OO＝OP＝O鍵能/(kJmol－1)172335498X kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。①已知：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－ kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－ kJ/mol③則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開_________________。② g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________?！敬鸢浮?70 ＋ kJ/mol －(5x－) kJ/mol 【解析】【分析】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；(2)①可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來書寫熱化學方程式；②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物，然后依據(jù)反應(yīng)熱計算。【詳解】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6mol PP、5mol O=O，形成12molPO、4mol P=O，所以12mol335kJ/mol+4molxkJ/mol(6mol172 kJ/mol+5 mol498 kJ/mol)=，解得x=470；(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=?mol1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=?mol1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=2599kJ?mol1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①2+②③得到，所以反應(yīng)焓變△H=2(?mol1)+(?mol1)(2599kJ?mol1)=+?mol1；②碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2；=，=，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1與1:1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO2為ymol；根據(jù)碳元素守恒有x+y=，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=2，聯(lián)立方程，解得x=，y=；單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，Y kJ/mol=。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號為“”，故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H==()kJ/mol。【點睛】利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱