廣州培優(yōu)易錯(cuò)試卷化學(xué)反應(yīng)與能量變化輔導(dǎo)專題訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-04-01 03:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 極，則陽極發(fā)生溶液中陰離子失電子的反應(yīng)。7．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。②電路中通過___個(gè)電子?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應(yīng)可知，Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；②由電極反應(yīng)2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。8．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。（2）操作A的名稱為____________。（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________?！敬鸢浮考涌烊芙馑俾? 過濾 Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 加熱 Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 4 2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O 【解析】【詳解】（1）由于物質(zhì)的溶解速率隨溫度的升高而增大。所以填充物用60 ℃溫水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分離難溶性固體與液體混合物的操作名稱為過濾；（3）H2O2具有強(qiáng)氧化性，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會(huì)被溶解變?yōu)镃u2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O= 2MnOOH ＋Zn(OH)2，負(fù)極Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。（5） ①根據(jù)方程式2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4 ＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O轉(zhuǎn)移4e－，可知：當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。9．鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2═2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是________；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________【答案】鋅 【解析】【分析】根據(jù)原電池工作原理和電子守恒進(jìn)行分析?！驹斀狻坑呻姵氐目偡磻?yīng)式為：2Zn+O2═2ZnO知，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池負(fù)極，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)。答案：鋅； 。10．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。（1）正極材料為___________。（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式__________。（3）在電池使用的過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化？________（增大、減小、不變）。（4）當(dāng)電池工作時(shí)通過電路對外提供了1mol電子，計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。（5）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭＂匐娊赓|(zhì)溶液為_____________。②負(fù)極反應(yīng)式：____________________。③溶液中Fe3+向__________極移動(dòng)?！敬鸢浮緼g2O Zn+2OH—2e=ZnO+H2O 不變 FeCl3或鐵鹽溶液 Fe—2e=Fe2+ 正 【解析】【分析】由總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式可知，微型紐扣電池中Ag2O為正極，Ag2O在正極得到電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH—2e=ZnO+H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式可知，鋅失電子作負(fù)極，氧化銀得電子作正極，故答案為：Ag2O；（2）根據(jù)總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式可知，鋅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+2OH—2e=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH—2e=ZnO+H2O；（3）由總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag可知，反應(yīng)中沒有消耗或生成氫氧化鉀，也沒有生成或消耗水，所以KOH的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；（4）由負(fù)極反應(yīng)式Zn+2OH—2e=ZnO+H2O可知，消耗1mol鋅通過電路對外提供了2mol電子，則通過電路對外提供了1mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為1mol65g/mol=，故答案為：；（5）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)中，F(xiàn)e被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+，F(xiàn)e3+得電子被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Fe弱的金屬或非金屬材料如碳棒，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+離子的溶液，如FeCl3或鐵鹽，溶液中Fe3+向正極移動(dòng)，故答案為：FeCl3
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