福州高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇(編輯修改稿)
2025-04-05 01:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 體的方法是通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是、故答案為：；能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，；時(shí)，的NaF溶液中，結(jié)合電離平衡常數(shù)，水解平衡時(shí)近似取，則，一水合氨電離平衡常數(shù)。HF的電離常數(shù)，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，，，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，同時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極是失電子生成，電極反應(yīng)為：，故答案為：；。8．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO＝OP＝O鍵能/(kJmol－1)172335498X kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。（2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。①已知：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－ kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－ kJ/mol③則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開(kāi)_________________。② g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_____________?！敬鸢浮?70 ＋ kJ/mol －(5x－) kJ/mol 【解析】【分析】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算；(2)①可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物，然后依據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算。【詳解】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6mol PP、5mol O=O，形成12molPO、4mol P=O，所以12mol335kJ/mol+4molxkJ/mol(6mol172 kJ/mol+5 mol498 kJ/mol)=，解得x=470；(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=?mol1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=?mol1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=2599kJ?mol1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①2+②③得到，所以反應(yīng)焓變△H=2(?mol1)+(?mol1)(2599kJ?mol1)=+?mol1；②碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2；=，=，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1與1:1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO2為ymol；根據(jù)碳元素守恒有x+y=，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=2，聯(lián)立方程，解得x=，y=；單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，Y kJ/mol=。由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“”，故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H==()kJ/mol?！军c(diǎn)睛】利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。9．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，完成下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程中，_____棒質(zhì)量減少，當(dāng)一電極質(zhì)量增加2 g，另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①反應(yīng)過(guò)程中Cl－將進(jìn)入______(填“甲”或“乙”)燒杯。② mol電子時(shí)，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是______?！敬鸢浮夸\ 大于 Cu2＋＋2e－=Cu 甲 NH4+ 【解析】【分析】鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2e=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e=Cu，結(jié)合電極方程式解答該題；(1) 鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，銅電極析出銅； (2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①原電池中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；②乙燒杯中銅離子析出，電荷守恒計(jì)算銨根離子濃度?！驹斀狻夸\比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2e=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e=Cu； (1)反應(yīng)過(guò)程中，鋅棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，而銅棒是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，則正極上質(zhì)量增重，當(dāng)正極質(zhì)量增加2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol=mol，此時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少mol65g/mol＞2g； (2) ①反應(yīng)過(guò)程中，鹽橋中的Cl－移向負(fù)極鋅，Cl－進(jìn)入甲杯；②，Cu2++2e=Cu，，溶液中進(jìn)入NH4+，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是NH4+，其濃度==2mol/L。10．氫氣是一種理想的綠色能源。在101kP下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）氫氣的燃燒熱為_(kāi)__。（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）氫能
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