【正文】 【點(diǎn)睛】該題不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為活潑金屬一定作負(fù)極，應(yīng)該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，而不是Mg。根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中Mg活動(dòng)性強(qiáng)、乙中Al活動(dòng)性強(qiáng)；(4)a．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯(cuò)誤；c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有使用價(jià)值，c錯(cuò)誤；d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，d正確。由于Al與強(qiáng)堿的反應(yīng)是一個(gè)特例，因此不能作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。（4）由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________ （填序號(hào)）。（2）圖2中負(fù)極為 _______________ ，總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。15．甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6molmin1；②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=40%，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為：100%=20%，溫度升高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；故答案為：放；③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等)，因?yàn)榉磻?yīng)3達(dá)平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，反應(yīng)3相當(dāng)于反應(yīng)2加壓，但平衡不移動(dòng)，所以a、b的比值不變，即a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為a∶b=1∶2(或b=2a)；故答案為：a∶b=1∶2(或b=2a)。min1；故答案為：【詳解】(1)①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=566kJ/mol；利用蓋斯定律，將(①+②)，即得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=；故答案為：；(2)負(fù)極為CH4失電子的產(chǎn)物與OH反應(yīng)最終生成CO32和水，電極反應(yīng)式為CH48e +l0OH=CO32+7H2O；故答案為：CH48e +l0OH =CO32+7H2O；(3)①由反應(yīng)式可以看出，生成H2的物質(zhì)的量與CO2相同，則實(shí)驗(yàn)1中，v(H2)== 其負(fù)極為CH4失電子的產(chǎn)物與OH反應(yīng)最終生成CO32和水。min1 放 a∶b=1∶2(或b=2a) 【解析】【分析】(1)利用蓋斯定律，將(①+②)，即得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H。【答案】+l0OH =CO32 +7H2O 其負(fù)極電極反應(yīng)式是___。已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=566kJ/mol；則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是，提供CH4分解所需的能量，故答案為：提供CH4分解所需的能量；(2)由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e=2H2O，故答案為：負(fù)極；O2+4H++4e=2H2O；(3)①250℃時(shí)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性，故選擇250℃，故答案為：250℃；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為：3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑，故答案為：3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑；(4)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：[4?(?4)]=2x，解得x=，故答案為：。【答案】提供CH4分解所需的能量 負(fù)極 O2+4H++4e=2H2O 250℃ 3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑ 【解析】【分析】（1）甲烷分解需要熱量，燃燒可提供部分能量；（2）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水；（3）①根據(jù)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性最高選擇；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，配平書(shū)寫離子方程式；（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極名稱為_(kāi)____，通入b氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（1）甲烷高溫分解生成氫氣和碳?！军c(diǎn)睛】在利用電極質(zhì)量變化求解時(shí)，需弄清質(zhì)量變化的原因，對(duì)于此題來(lái)說(shuō)，只有負(fù)極金屬失電子導(dǎo)致電極質(zhì)量減輕，若溶液中的陽(yáng)離子在正極得電子生成金屬附著在正極上，則情況變得復(fù)雜，解題時(shí)需理順關(guān)系，方能不出差錯(cuò)。根據(jù)電子守恒Zn——H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為= L。(2)由電子守恒，可求出通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)。12．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)________；(2)通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為_(kāi)________(用NA表示)?！敬鸢浮糠懦? 46 【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！驹斀狻?1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；(2)，2=， kJ?mol1