福州備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯-難題篇(參考版)
2025-04-05 02:04本頁面
【正文】 ?！敬鸢浮控? 4OH+4e=2H2O+O2↑ CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=【解析】【分析】（1）放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）充電時，原電池負極與電源負極相連，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算氧氣的體積；（4）n（CH3OH）=mol，結(jié)合燃燒熱的概念書寫熱化學(xué)方程式。（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標準狀況下)。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。做題時注意電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫，注意串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，利用反應(yīng)的方程式計算。①由圖可知，產(chǎn)生氯氣為224mL，則由2Cl2e=Cl2↑可知，n(NaCl)=2=，所以c(NaCl)==，由t2時生成氧氣為112mL，n(O2)==，+4=，根據(jù)電子守恒及Cu2++2e=Cu可知，n(CuSO4)==，所以c(CuSO4)==；②由t2時4OH4e=O2↑+2H2O～4H+，n(H+)=4=，則溶液的c(H+)==，因此pH=lg c(H+)==1；Ⅱ.乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應(yīng)為4OH4e═O2↑+H2O，Cu為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e═Cu，電解的總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；①取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、則生成Cu的物質(zhì)的量為=，2=，根據(jù)電極方程式，電解過程中損失的元素有銅和氧，A、多加了H元素，錯誤；B、能夠補充銅和氧元素，正確；C、CuCO3與硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，相當(dāng)于加入了氧化銅，正確；D．Cu2(OH)2CO3多加了H元素，錯誤；故選BC；② mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，=2 =，根據(jù)原子守恒知，=2 =，故答案為：。Ⅱ.乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應(yīng)為4OH4e═O2↑+H2O，Cu為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e═Cu，電解的總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合反應(yīng)進行分析。A．Cu(OH)2 B．CuOC．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3②若通電一段時間后，(OH)2才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。Ⅱ.乙槽為200mLCuSO4溶液，乙槽內(nèi)電解的總離子方程式：___；①，乙槽溶液中生成的H2SO4為__mol。①原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為___，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__。（2）利用上述燃料電池，按如圖1所示裝置進行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問題?？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì)，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。14．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。②原電池工作一段時間后，則電路中通過的電子數(shù)為________?？諝怆姵?，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。若斷開1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系正確的是____________A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3 C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3（3）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________?；卮鹣铝袉栴}：（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，使海水分解。 相同的狀況下，能量較低的是紅磷；能量越低越穩(wěn)定，則白磷的穩(wěn)定性比紅磷低?！驹斀狻縄 (1)由已知熱化學(xué)方程式中△H的符號可知，四個反應(yīng)的△H①②④均為負值，即都是放熱反應(yīng)；③的為正值，即為吸熱反應(yīng)；故答案為:①②④；(2) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱△H= ?mol1。12．I已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=?mol1③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________(2)H2的燃燒熱△H=___________________(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________(4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．________________II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________?！敬鸢浮? 2H++ 2e = H2↑ 【解析】【分析】(1)根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計算鋅減少的質(zhì)量；(2)根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式計算；(3)鋅為負極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣?！敬鸢浮?H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應(yīng) 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，正極反應(yīng)式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發(fā)生反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進一步發(fā)生反應(yīng)，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
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