福州高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇-wenkub.com
2025-04-05 01:46 本頁(yè)面
【正文】 答案為：ad。a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析【答案】2H＋＋2e－=H2↑ 鋁片 2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Mg Al ad 【解析】【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。（1）寫(xiě)出圖1中正極的電極反應(yīng)式： _______________ ?！军c(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，同等程度改變反應(yīng)物或生成物濃度，平衡不發(fā)生移動(dòng)，各物質(zhì)的百分含量不變，但若各物質(zhì)的改變倍數(shù)不等，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。L1(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：起始量/mol平衡量/mol實(shí)驗(yàn)組溫度/℃H2OCOCO2CO達(dá)到平衡所需時(shí)間/min165024529001233900abcdt①實(shí)驗(yàn)1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__；②該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)__ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。(1)甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活?！驹斀狻?1)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。已知一定條件下CH4與NOx氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，左右。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是________。答案為：；(2)依據(jù)得失電子守恒：Zn——2e，則通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為=?！敬鸢浮? 【解析】【分析】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，電池工作時(shí)，負(fù)極鋅失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，電極質(zhì)量減輕，正極H+得電子生成H2，銀電極質(zhì)量不變，由質(zhì)量變化可求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，由此可求出生成H2的體積。11．?dāng)嚅_(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ。mol1【答案】大于 kJ?mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?mol1 【解析】【分析】(2)由①M(fèi)g(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=?mol1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+?mol1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，以此來(lái)解答。（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__?！驹斀狻夸\比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2e=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e=Cu； (1)反應(yīng)過(guò)程中，鋅棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，而銅棒是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，則正極上質(zhì)量增重，當(dāng)正極質(zhì)量增加2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol=mol，此時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少mol65g/mol＞2g； (2) ①反應(yīng)過(guò)程中，鹽橋中的Cl－移向負(fù)極鋅，Cl－進(jìn)入甲杯；②，Cu2++2e=Cu，溶液中進(jìn)入NH4+，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是NH4+，其濃度==2mol/L。①反應(yīng)過(guò)程中Cl－將進(jìn)入______(填“甲”或“乙”)燒杯。【點(diǎn)睛】利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為_(kāi)_____________。mol－1)172335498X kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。【詳解】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過(guò)濾得到濾渣1為，濾液為、加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過(guò)濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是、故答案為：；能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，；時(shí)，的NaF溶液中，結(jié)合電離平衡常數(shù)，水解平衡時(shí)近似取，則，一水合氨電離平衡常數(shù)。7．某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1：已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．②時(shí)，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，(填化學(xué)式)(2)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極___(填“a”或“b”)移動(dòng)。在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，與電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極。答案為：吸氧；O2+4e+2H2O==4OH；(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負(fù)極相連，則N端是電源的負(fù)極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應(yīng)，陽(yáng)極Cl失電子生成Cl2，則電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。5．如圖所示：(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________?！驹斀狻浚?）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計(jì)的原電池裝置為：；②根
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