廣州培優(yōu)易錯試卷化學(xué)反應(yīng)與能量變化輔導(dǎo)專題訓(xùn)練-wenkub.com
2025-04-01 03:10 本頁面
【正文】 【詳解】(1)①1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放的能量為：299kJ2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ587kJ=11kJ，故答案為：587；598；放出；11；②由①的分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以B正確；故答案為：B；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn2e═Zn2+，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，故答案為：負(fù)；氧化；Zn2e═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e═Cu；有紅色物質(zhì)析出。②如圖，能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）。燃料電池注意升失氧化，負(fù)極氧化（負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)），燃料做負(fù)極反應(yīng)物，空氣或者氧氣作正極反應(yīng)物。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；（3）拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請?zhí)顚懕恚夯瘜W(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵__________中的化學(xué)鍵__________形成化學(xué)鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。答案為：。因為H2O2受熱后易分解生成氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2?！敬鸢浮縈nO2+e+H2O=MnOOH+OH Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加熱 c(Cl)c(NH)c(H＋)c(OH－) 【解析】【分析】在堿性鋅錳干電池中，電極為鋅和碳棒，電解質(zhì)為KOH，在負(fù)極：Zn2e +2OH =Zn(OH)2，在正極：2MnO2+2e+2H2O=2MnOOH+2OH，所以廢電池中，電池周圍被鋅筒包圍，中間有碳棒，碳棒上有銅帽，填充物為MnONH4Cl、MnOOH、 Zn(OH)2等。(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學(xué)方程式表示）?！军c睛】本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用，把握原電池原理和電解池原理以及電解過程中的計算是解答關(guān)鍵。①N電極上的電極反應(yīng)式為________。E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。其工作原理的示意圖:請回答下列問題:（1）Pt(a)電極反應(yīng)為________。試回答：(1) 丙池是____________（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是________________，丙中c極電極名稱是_____________________；(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)式是__________，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為__________g；(3)閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是_________________；（4）丙池中反應(yīng)進行較長時間后， g，（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質(zhì)的量是______________mol；（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進_________________________?！敬鸢浮緼g2O Zn+2OH—2e=ZnO+H2O 不變 FeCl3或鐵鹽溶液 Fe—2e=Fe2+ 正 【解析】【分析】由總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式可知，微型紐扣電池中Ag2O為正極，Ag2O在正極得到電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH—2e=ZnO+H2O。（5）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計一個原電池，請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?。?）正極材料為___________。則該電池的負(fù)極材料是________；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________【答案】鋅 【解析】【分析】根據(jù)原電池工作原理和電子守恒進行分析。所以填充物用60 ℃溫水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分離難溶性固體與液體混合物的操作名稱為過濾；（3）H2O2具有強氧化性，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會被溶解變?yōu)镃u2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。【詳解】（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；②由電極反應(yīng)2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2?！军c睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點都是電極的判斷。答案為：A；（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。（2）A池中，相對活潑的金屬作負(fù)極，電極反應(yīng)式為金屬失電子生成金屬離子；A中總反應(yīng)為負(fù)極金屬與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）A池中Zn是___極，電極反應(yīng)式為___；A中總反應(yīng)的離子方程式___。② B極的電極反應(yīng)式是________。①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關(guān)K置于Ｎ處，該電化學(xué)防護法稱為___________。(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___
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