高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化-wenkub.com
2024-11-07 08:18 本頁面
【正文】 L1硫酸銅水溶液，在電路上通過 極接反，糾正后又通過了 1mol電子，此時溶液中氫離子濃度為 （忽略溶液體積變化） 1mol （ 1）電解后得到銅的質(zhì)量為 ，氧氣的體積為 ，電解后溶液中氫離子濃度為 ?？偡磻?yīng)式為： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （ 1）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式 正極 :______________________________________ 負(fù)極 :______________________________________ （ 2）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式 陽極 :______________________________________ 陰極 :______________________________________ PbO2+4H++SO42 +2e =PbSO4+2H2O Pb+ SO42－ 2e =PbSO4 PbSO4+2H2O 2e = PbO2 + 4H++SO42 PbSO4 +2e = Pb + SO42 ks5u精品課件 d ，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色的純凈氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)用如圖所示裝置就可以，兩電極材料分別為鐵和石墨。 陰極 :與電源負(fù)極相連的電極 陽極 :與電源正極相連的電極 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑ + Cl2↑ 通電 電解池知識小結(jié) 定義 裝置 形成條件 電極 電極反應(yīng) 電解反應(yīng) 陰極 :還原反應(yīng) 2H++2e = H2↑ 陽極 :氧化反應(yīng) 2Cl 2e = Cl2↑ ks5u精品課件 歸納： 1. 在電解池中，如何判斷離子在電極上的放電順序？ 2. 某些鹽的水溶液往往電解后呈酸性或者堿性，為什么？溶液中的氫離子或者氫氧根與轉(zhuǎn)移的電子之間存在什么樣的關(guān)系？ ks5u精品課件 電極產(chǎn)物的判斷 :(先看電極后看溶液 ) (1)活性電極 :(活動性排在 Pt以前 )則電極失電子 ,電極溶解 (2)惰性電極 :(如 Pt. C)則看溶液中陰離子失電子能力。 （ 2）含有 NaCl和 Na2S的物質(zhì)的量分別為。 鎂、鋁、氫氧化鈉，鐵、銅濃硝酸 ks5u精品課件 4. 判斷金屬發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕的依據(jù)是什么？ 電解質(zhì)溶液為堿性，中性或者弱酸性：吸氧腐蝕 電解質(zhì)溶液為強酸性：析氫腐蝕 3. 根據(jù)已知的氧化還原反應(yīng)，如何判斷正負(fù)極以 及電極上發(fā)生的反應(yīng)？ 負(fù)極 氧化反應(yīng) ； 正極 還原反應(yīng) ks5u精品課件 練 習(xí) 如右圖所示，把鐵片和鋅片放在盛有食鹽水 和酚酞的混合液中。如在濃硝酸中，由于鐵鈍化，所以銅作負(fù)極 練 習(xí) ks5u精品課件 3.(1)今有在氫氧化鉀溶液中 2H2+ O2 == 2H2O 反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池 ，則負(fù)極應(yīng)通 ，正極通的是 ，電極反應(yīng)式分別為 ， 。 猜想二：任意的電解質(zhì)溶液均 可在如右圖裝置中構(gòu)成原電池。mol1 (B) 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 (C) CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要吸收能量 (D) 根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的 ?H＞ － kJ mol1 D．－ 504 kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g △ H2= － kJ (2)理解 ① 途徑角度： ② 能量守恒角度： 5. 蓋斯定律 ks5u精品課件 (3)蓋斯定律的意義： 利用蓋斯定律可以間接計算某些不能直接測得的反 應(yīng)的反應(yīng)熱 (1) 反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或 “ 無 影響 ” ) (4)實驗中改用 60 mL0． 50 mol／ L鹽酸跟50 mL 0． 55 mol／ L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 ， (填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )。mol1 ： 在 稀溶液 中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1molH20，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱 .
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