合肥高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇(參考版)
2025-03-31 22:11本頁(yè)面
【正文】 32g/mol=，因此實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是：++=，故答案為：；（5）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則陽極應(yīng)該為Cu電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故答案為：把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液。試回答：(1) 丙池是____________（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是________________，丙中c極電極名稱是_____________________；(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)式是__________，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為__________g；(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是_________________；（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后， g，（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是______________mol；（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)_________________________?！驹斀狻竣瘢?1)根據(jù)總反應(yīng)中化合價(jià)的變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH=Zn(OH)2+2e，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，根據(jù)正極的電極反應(yīng)，導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大，故堿性增強(qiáng)；Ⅱ．(2) 固體氧化物甲烷燃料電池，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，甲烷中碳的化合價(jià)從4升高到+4，a電極為燃料電池的正極，b電極為燃料電池的負(fù)極，固體電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng)，即向a極移動(dòng)；(3)b電極為燃料電池的負(fù)極，甲烷失電子結(jié)合氧離子生成二氧化碳和水，甲烷的化合價(jià)升高了8，失去8e，故b電極的電極反應(yīng)式為：CH48e+4O2 = CO2+2H2O；(4)燃料電池是利用可燃物與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；根據(jù)甲烷和電子的物質(zhì)的量關(guān)系：CH4~8e，b電極的電極反應(yīng)式為：CH48e+4O2 = CO2+2H2O，2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)V=nVm=。(2) a電極為電源的_______極，固體電解質(zhì)中的陽離子向_______極移動(dòng)； (3) b電極的電極反應(yīng)式為：_______________________________________；(4)電池的總反應(yīng)方程式為：______________________________________；當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上負(fù)極消耗的標(biāo)況下氣體體積是______________L。Ⅱ．固體氧化物甲烷燃料電池以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。Ⅰ．其中紐扣式微型銀鋅電池廣泛的應(yīng)用于電子表和電子計(jì)算器中，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。【答案】化學(xué) 共價(jià)鍵 B A 負(fù)極 Fe2e—+2OH—=Fe(OH)2 還原 1023 【解析】【分析】（1）利用太陽光分解海水生成氫氣和氧氣，水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；（2）放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量；（3）放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；（4）①a電極，F(xiàn)e→Fe(OH)2 ，鐵失電子化合價(jià)升高；b電極，氧氣得電子生成氫氧根離子；②原電池工作時(shí)，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2；【詳解】（1）利用太陽光分解海水生成氫氣和氧氣，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，水分解斷裂的是共價(jià)鍵；（2）放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱，所以2Q1＋Q2＜2Q3，選B；（3）+2FeCl3＝3FeCl2，鐵元素化合價(jià)改變，有電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)放出能量，能設(shè)計(jì)成原電池，故選A； +H2O＝H2SO4，沒有化合價(jià)改變，沒有有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，故不選B；+H2OCO+H2，碳元素化合價(jià)改變，有電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)吸收能量，不能設(shè)計(jì)成原電池，故不選C； (OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，沒有化合價(jià)改變，沒有有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，故不選D；（4）①a電極，F(xiàn)e→Fe(OH)2 ，鐵失電子化合價(jià)升高，a極電子流出，為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe2e+2OH=Fe(OH)2；b電極，氧氣得電子生成氫氧根離子，b極發(fā)生還原反應(yīng)；②原電池工作時(shí)，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2。①電極a為原電池的________（填“正極”或“負(fù)極”），該極的電極反應(yīng)式為______________________；電極b上發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。A．Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B．SO3+H2O＝H2SO4C．C+H2OCO+H2 D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O（4）美國(guó)NASA曾開發(fā)一種鐵太陽光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為________能，水分解時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）（2）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。13．能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)，化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當(dāng)重要的角色?！驹斀狻浚?）由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1molHCl，——Cl鍵，+=，形成1molH—，形成化學(xué)鍵放出的熱量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為（—）=，故答案為：放出；；（2）H2和Cl2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，由圖可知，甲中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，乙中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故選甲，故答案為：甲。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。 相同的狀況下，能量較低的是紅磷；能量越低越穩(wěn)定，則白磷的穩(wěn)定性比紅磷低?！驹斀狻縄 (1)由已知熱化學(xué)方程式中△H的符號(hào)可知，四個(gè)反應(yīng)的△H①②④均為負(fù)值，即都是放熱反應(yīng)；③的為正值，即為吸熱反應(yīng)；故答案為:①②④；(2) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱△H= ?mol1。11．I已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=?mol1③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________(2)H2的燃燒熱△H=___________________(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________(4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．__________
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