【正文】 ；(3)物質的量與熱量成正比，結合焓變及狀態(tài)可知該反應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?mol1；(4)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=?mol1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+?mol1，結合蓋斯定律可知，②+①2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，△H2=(?mol1)2+(+?mol1)=?mol1。mol1則ΔH2＝___kJ（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－（2）氫氣的燃燒熱為___。10．氫氣是一種理想的綠色能源。①原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極；②乙燒杯中銅離子析出，電荷守恒計算銨根離子濃度。② mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是______。(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△H的符號為“”，故1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H==()kJ/mol?！敬鸢浮?70 ＋ kJ/mol －(5x－) kJ/mol 【解析】【分析】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，根據化學鍵的斷裂和形成的數目進行計算；(2)①可以先根據反應物和生成物書寫化學方程式，根據蓋斯定律計算反應的焓變，最后根據熱化學方程式的書寫方法來書寫熱化學方程式；②首先判斷碳的燃燒產物，然后依據反應熱計算。② g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。（1）鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵P—PP—OO＝OP＝O鍵能/(kJHF的電離常數，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，同時生成硫酸鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極是失電子生成，電極反應為：，故答案為：；。．(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，化學方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極的電極反應式：______．【答案】、 氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣， 酸性 【解析】【分析】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結晶水得到硫酸鎳，據此分析。．(1)加調節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學式．(2)能與飽和溶液反應產生，請用化學平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．(3)時，的NaF溶液中______【詳解】（1）燃料電池中，負極通入燃料，正極通入氧化劑，由裝置圖可知，三種乙醇燃料電池中正極反應物均為O2；（2）根據裝置圖可知，a為負極，原電池中陰離子由正極向負極移動，因此CO32－向電極a移動；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應為：3O2+12H++12e=6H2O， ()O2時。(3)酸性乙醇燃料電池中， O2，則電路中通過了的電子數目為___________。(1)三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________________。6．乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。若無外接直流電源，則裝置為原電池；若有外接直流電源，則裝置為電解池。答案為：負；2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。【詳解】(1)若開始時開關K與a連接，則形成原電池，鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，鐵作負極，則石墨作正極，發(fā)生的電極反應式為O2+4e+2H2O==4OH。(2)若開始時開關K與b連接，兩極均有氣體產生，則N端是電源的________極(填“正”或“負”)，電解池總反應的離子方程式為_________?！军c睛】原電池中負極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應，負極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，放電能力強的陽離子發(fā)生反應，正極上的現象一般為產生氣體或質量增加。n(e)=2 n(Zn)=2180。（2）根據鋅和氫氣之間轉移電子數目相等計算。導線中通過___mol電子。？③寫出電極反應式：負極：___；正極：___。①畫出裝置圖：___。注意：負極上生成難溶性的硫酸鉛導致負極質量增加，正極上也產生難溶性的硫酸鉛導致正極質量也增加，而溶液的酸性會減弱。根據工作原理可知：在放電時Pb發(fā)生氧化反應，失去電子變?yōu)镻b2+，電極反應式為Pb2e=Pb2+；正極上PbO2獲得電子變?yōu)镻b2+，電極反應式為：PbO2+4H++SO42=PbSO4+2H2O，反應消耗硫酸，使硫酸的濃度減小，溶液中c(H+)降低，所以溶液的pH增大；(2)放電時，由于負極不斷產生Pb2+，使正電荷數目增大，所以電解質溶液中陰離子SO42移向負極，電子從負極Pb極流向正極PbO2極；(3)負極失去電子，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式：Pb+SO422e=PbSO4。【答案】增大 負 負 正 Pb 2e+SO4 2＝PbSO4 【解析】【分析】放電時，負極發(fā)生氧化反應，Pb失去電子產生Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42結合形成PbSO4，反應消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負極得到PbSO4，正極上P