【文章內(nèi)容簡介】 __________________________________________?！敬鸢浮?Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ Cu2e ==Cu2+ 2Fe3++2e ==2Fe2+ 2O2+8e+8H+==4H2O CH48e+2H2O==CO2+8H+ CH4+2O2==CO2+2H2O 【解析】【分析】Ⅰ．(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，則需用Cu、C(或Ag、Au、Pt等)作電極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)。負極為Cu失電子生成Cu2+；正極為Fe3+得電子生成Fe2+。Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子，生成水；負極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等；總反應：甲烷燃燒生成二氧化碳和水?！驹斀狻竣瘢?1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。答案為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋；(2)若將(1)中的反應設計成原電池，則需用Cu、C(或Ag、Au、Pt等)作電極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)。負極反應：Cu2e ==Cu2+；正極反應：2Fe3++2e ==2Fe2+。答案為：Cu2e ==Cu2+；2Fe3++2e ==2Fe2+；Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子生成水，電極反應為2O2+8e+8H+==4H2O；負極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等，電極反應為CH48e+2H2O==CO2+8H+；總反應：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，總反應式為CH4+2O2==CO2+2H2O。答案為：2O2+8e+8H+==4H2O；CH48e+2H2O==CO2+8H+；CH4+2O2==CO2+2H2O?！军c睛】設計原電池時，應從電池反應出發(fā)，電池反應中失電子的物質(zhì)即為負極材料，得電子的物質(zhì)為電解質(zhì)中的某成分，從電池反應中不能得出正極材料，但此材料必須導電，且還原性弱于負極材料。9．化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。（1）鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(ΔH)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P—PP—OO＝OP＝O鍵能/(kJmol－1)172335498X kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的．”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。①已知：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－ kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－ kJ/mol③則由C(石墨)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開_________________。② g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為______________?！敬鸢浮?70 ＋ kJ/mol －(5x－) kJ/mol 【解析】【分析】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；(2)①可以先根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應的焓變，最后根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來書寫熱化學方程式；②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物，然后依據(jù)反應熱計算?！驹斀狻?1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6mol PP、5mol O=O，形成12molPO、4mol P=O，所以12mol335kJ/mol+4molxkJ/mol(6mol172 kJ/mol+5 mol498 kJ/mol)=，解得x=470；(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=?mol1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=?mol1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=2599kJ?mol1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應可以根據(jù)①2+②③得到，所以反應焓變△H=2(?mol1)+(?mol1)(2599kJ?mol1)=+?mol1；②碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應C+O2CO2；=，=，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1與1:1之間，所以上述反應都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO2為ymol；根據(jù)碳元素守恒有x+y=，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=2，聯(lián)立方程，解得x=，y=；單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，Y kJ/mol=。由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△H的符號為“”，故1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H==()kJ/mol?！军c睛】利用蓋斯定律計算反應熱，熟悉已知反應與目標反應的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關(guān)系。10．拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：共價鍵H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ436946391(1)1mol N2完全反應為NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量(2)事實上，將1molN2和3molH2放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是______________________________。【答案】放出 92 該反應是可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度(既化學平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值 【解析】