【文章內(nèi)容簡介】 分析與計算能力的考查。7．Ⅰ.碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH＝＋ kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是______。(2)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋ kJ/mol。(3)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_________。A．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) B．體系顏色不變C．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D．氣體密度不變達到平衡后，升高溫度，再次到達新平衡時，混合氣體顏色_____（填 “變深”、“變淺”或“不變”）。Ⅲ．(4)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則=________。(5)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。(6)已知常溫下HCN的電離平衡常數(shù)K＝10－10。 mol/L mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)大小順序為________________?！敬鸢浮縈 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol BC 變深 1:100 c(Na＋) c(CN－) c(OH－) c(H＋) 【解析】【分析】Ⅰ．(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)，能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定；(2)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，結(jié)合物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變書寫熱化學(xué)方程式；Ⅱ．(3)可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，NO2的濃度增大；Ⅲ．(4)酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)；(6)CN﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝210﹣5＞Ka，說明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度?！驹斀狻竣瘢?1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，△H＝+?mol﹣1，為吸熱反應(yīng)，可知M的能量低，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；(2)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H＝﹣290kJ?mol﹣1；Ⅱ．(3)A．應(yīng)是2v正(N2O4)＝v逆(NO2) 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．體系顏色不變，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故B正確；C．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)減小混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，氣體密度始終不變，故D錯誤，故答案為：BC；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c(NO2)增加，顏色加深；Ⅲ．(4)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度C1＝10﹣9 mol/L，pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度C2＝10﹣5mol/L，則＝＝10﹣4；(5)混合溶液呈中性，則酸堿恰好完全中和，即酸中c(H+)等于堿中c(OH﹣)，氫氧化鋇溶液中c(OH﹣)＝、硫酸中c(H+)＝，＝，則a:b＝1:10；(6)CN﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝210﹣5＞Ka，說明相同濃度的NaCN和HCN，NaCN水解程度大于HCN電離程度，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，水解程度大于弱酸的電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(CN﹣)＜c(Na+)，其水解程度較小，所以存在c(OH﹣)＜c(CN﹣)，所以離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)。【點睛】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化。8．氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}。Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJmol1，N—H鍵的鍵能為bkJmol1，NN鍵的鍵能是ckJmol1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJmol1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。（1）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160甲（400℃）n(Cl2)/mol乙（T℃）n(Cl2)/mol①T℃___400℃（填“”或“”），該反應(yīng)的ΔH___0（填“”或“”）。②該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。③對該反應(yīng)，下列說法正確的是___（填選項字母）。A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“”“=”或“”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____?！敬鸢浮?bca 低溫 AD NHCl2+2H2O=2HClO+NH3 C = 4 【解析】【分析】Ⅰ.焓變=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計算，平衡常數(shù)K=，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器，，達到平衡時間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進行；②反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△HT△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷；③可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；(2)①根據(jù)元素守恒可推測出具有強烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，據(jù)此寫出反應(yīng)；②體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進行反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點處HCl和Cl2的濃度相同，據(jù)此反推各物質(zhì)的濃度進行平衡常數(shù)的計算；【詳解】Ⅰ.已知：HH鍵能為akJ?mol1，HN鍵能為bkJ?mol1，N≡N鍵的鍵能ckJ?mol1，對于反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=3bca，其平衡常數(shù)為K=，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=，故答案為：3bca；；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應(yīng)速率比400℃時的反應(yīng)速率快，則T℃＞400℃；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器，，達到平衡時間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進行，△H＜0，故答案為：；；②3Cl2(g)+NH3(g)?NCl3(l)+3HCl(g)，反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，滿足△HT△S＜0，需要低溫下，反應(yīng)能自發(fā)進行，故答案為：低溫；③A．NCl3(l)為液體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．起始量2molCl2和2molNH3，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中Cl2和NH3按照3:1的比例進行反應(yīng)，所以容器內(nèi)的Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不可能為3：1，故B錯誤；C．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3(l)為液體不影響此平衡的移動，故C錯誤；D．反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，壓強增大，平衡正向進行，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為：AD。(2)①根據(jù)元素守恒可推測出具有強烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，所以二氯胺與水反應(yīng)方程式為：NHCl2+2H2O=2HClO+2NH3；②容器為密閉容器，據(jù)圖可知C點處HCl的濃度最大，體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大，所以C點Cl2轉(zhuǎn)化率最高；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進行反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點處HCl和Cl2的濃度相同，設(shè)平衡時c(HCl)=amol/L，初始c(Cl2)=，c(NH3)=，則則有1a=a，解得a=，所以平衡時c(HCl)=，c(Cl2)=，c(NH3)=，平衡常數(shù)K=，故答案為：C；=；4；9．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。 （1）為