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備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)的速率與限度壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)試卷篇附答案-閱讀頁(yè)

2025-04-02 00:28本頁(yè)面
  

【正文】 進(jìn)行反應(yīng),所以轉(zhuǎn)化率始終相同;B點(diǎn)處HCl和Cl2的濃度相同,設(shè)平衡時(shí)c(HCl)=amol/L,初始c(Cl2)=,c(NH3)=,則則有1a=a,解得a=,所以平衡時(shí)c(HCl)=,c(Cl2)=,c(NH3)=,平衡常數(shù)K=,故答案為:C;=;4;9.從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):。A. 使用催化劑 B. 適當(dāng)提高氧氣的濃度C. 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D. 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度(2)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。(資料)①鍵能:拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量,或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。其中,氫氣在________(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)?!敬鸢浮緼BC A 吸收熱量 872 吸收熱量 496 放出熱量 1852 放出熱量 484 負(fù) 氧化 【解析】【分析】【詳解】(1)常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是:升高溫度,加入正催化劑,增大反應(yīng)物濃度,增大壓強(qiáng)(濃度也增大)等,故選ABC;(2)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,稱為放熱反應(yīng)。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂,吸收能量,生成物形成化學(xué)鍵,釋放能量,吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應(yīng)的能量變化,若為負(fù)值,則為放熱反應(yīng),反之為吸熱反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱的計(jì)算:1. 生成物總能量反應(yīng)物總能量;。10.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。(1)t1min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正__v逆(填“”“”或“=”).(2)0~4min內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__,CO的平均反應(yīng)速率,v(CO)=__。①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大(4)下列選項(xiàng)能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__。min) ①③ ②④ 【解析】【分析】(1)反應(yīng)往正方向進(jìn)行則,反應(yīng)往逆方向進(jìn)行則;(2),以此計(jì)算;(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷;(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。min);(3)①降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率降低,①符合題意;②由于固體的濃度始終不變,所以減少鐵粉的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響,②不符合題意;③保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器的體積增大,反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低化學(xué)反應(yīng)速率降低,③符合題意;④保持體積不變,充入He使體系壓強(qiáng)增大,由于體系中各氣體的濃度不變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變,④不符合題意;故答案為:①③;(4)①未指明正、逆反應(yīng)速率,因此不能判斷是否為平衡狀態(tài),①錯(cuò)誤;②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)必然會(huì)消耗,又生成,則CO的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),②正確;③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),即體系的壓強(qiáng)始終不變,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài),③錯(cuò)誤;④若容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化,因該反應(yīng)不是純氣體反應(yīng),說(shuō)明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④正確;故答案為:②④。11.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___,ΔH___0(填“<”“>”或“=”)。(3)一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。【答案】 < 80% 80% ①② 【解析】【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)定義,可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;根據(jù)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系可判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng);(2)利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義,根據(jù)題給方程式和數(shù)據(jù)可計(jì)算6s時(shí)A的濃度、C的物質(zhì)的量以及平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率;可根據(jù)是否改變了反應(yīng)混合物各組分的濃度來(lái)判斷充入氬氣對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響;(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和平衡移動(dòng)時(shí)各量的變化情況來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài);(4)互為逆反應(yīng)的兩個(gè)可逆反應(yīng),平衡常數(shù)的表達(dá)式互為倒數(shù)。答案為:;<;(2)A的初始濃度為:247。100%=80%;在恒容密閉容器中充入氬氣,沒有改變反應(yīng)混合物各組分的濃度,故不影響平衡,A的轉(zhuǎn)化率不變,仍為80%。=。12.除電解法,工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法(Pidgeon法)。MgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合置于密閉還原爐,1200℃下發(fā)生反應(yīng):2(CaO(2)由圖,推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)開_____(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng);平衡后若其他條件不變,將還原爐體積縮小一半,則達(dá)到新平衡時(shí)Mg(g)的濃度將______(填“升高” 、“降低”或“不變”)。a. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b. 爐內(nèi)Ca2SiO4與CaOMgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1(4)若還原爐容積為400m3, t,5小時(shí)后,測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%,計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)Mg的生成速率 ___________。h) [或25 mol/(m3【點(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法:各種“量”不變:①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變;②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變;③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變;總之,若物理量由變量變成了不變量,則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);若物理量為“不變量”,則不能作為平衡標(biāo)志。(1)SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為_____________________________________。一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)達(dá)平衡后,若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為___kg。可選用制備氣體的裝置:(4)采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時(shí)生成氫氣,則生成氫氣______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 由,可知氯化鈉的物質(zhì)的量為6mol;,故答案為:;(3)實(shí)驗(yàn)室制氫氣:,不需要加熱所以選e,制氯氣:,需要加熱,干燥氯氣用濃硫酸,除去氯化氫用飽和食鹽水,故選d,故答案為:e;d;(4)由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3,失去電子數(shù)為6,H2O轉(zhuǎn)化為H2,得到的電子數(shù)為2,設(shè)產(chǎn)生的H2體積為Vm3,由得失電子守恒得:,V=,故答案為:。(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體,可發(fā)生分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2,碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:第一步: I2(g)=2I(g) (快反應(yīng))第二步: I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))第三步: IO(g)+N2O(g)=N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k[c(I2)](k為速率常數(shù))。A.溫度升高,該反應(yīng)速率常數(shù)k值增大B.第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C.第二步活化能比第三步大D.I2作催化劑,其濃度大小與N2O分解速率無(wú)關(guān)(2)溫度為T1時(shí),在二個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù)。L-1平衡濃度/ mol②容器Ⅱ中起始時(shí)v正_____v逆(填“>”“<”或“=”),理由是_______。①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ~,1~,~,則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是______?!敬鸢浮緼C < < 因?yàn)?Qc==>K =,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以v正<v逆 ~ ,CO2轉(zhuǎn)化率提高不大,增加了成本 【解析】【分析】(1)A.溫度升高,反應(yīng)速率加快;B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),對(duì)總反應(yīng)速率起決定性作用;C.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),第三步反應(yīng)為快反應(yīng),第二步活化能比第三步大;D.由含碘時(shí)N2O分解速率方程式可知;(2)①Ⅰ,列“三段式”,平衡時(shí)v正= v逆,根據(jù)v正=k正c2(NO)?c(O2)、v逆=k逆c2【詳解】(1)由分解速率方程可以看出碘單質(zhì)的濃度也占主要因素,因此碘單質(zhì)作催化劑,逐項(xiàng)分析可知:A.溫度升高,反應(yīng)速率加快,k值增大,故A正確;B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),對(duì)總反應(yīng)速率起決定性作用,故B錯(cuò)誤;C.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),第三步反應(yīng)為快反應(yīng),第二步活化能比第三步大,故C正確;D.由含碘時(shí)N2O分解速率方程式可知,I2濃度與N2O分解速率有關(guān),故D錯(cuò)誤;故答案為:AC。(NO2)可知: ==,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向著逆向移動(dòng),當(dāng)溫度升高為T2時(shí),k正、k逆分別增大m倍和n倍,則k逆增大幅度較大,即m<n;②容器Ⅱ中,因?yàn)镼c==K=,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以v正<v逆;(3)①氨碳比相同時(shí)曲線Ⅰ二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大,~;②,需要氨氣較多,但依據(jù)圖象分析二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大不多,工業(yè)合成氨生成工藝較復(fù)雜,提高生產(chǎn)成本。L1L1, C的物質(zhì)的量為______ mol;此時(shí),正反應(yīng)速率_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。(4)絕熱容器不與外界交換能量,在恒容絕熱條件下,進(jìn)行2M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高,簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:______________________________________________________________。L1 大于 c 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小 【解析】【分析】【詳解】(1)6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=?L1?s1,則△c(A)=?L1?s16s=?L1,247。△n(A)=?L15L=,由方程式可知△n(C)=△n(A)=。(2)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)同一溫度下,同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),故1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為=。
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